室溫下，取0.2mol?L-1HCl溶液與amol?L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=b，下列推斷不正確的是（　�。�
A．若a=0.2，則b一定小于或等于7
B．若a＞0.2，b=7，則混合溶液中c（Cl-）═c（M+）═0.2mol?L-1
C．若a=0.2，b=6，則混合溶液中c（MOH）═（10-6-10-8）mol?L-1
D．若a=0.4，b＞7，則混合溶液中c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
A、若a=0.2，酸堿的物質(zhì)的量相等，如MOH為強堿，則pH=7，如MOH為弱堿，則pH＜7，故A正確；
B、若a＞0.2，b=7，則MOH應(yīng)為弱堿，等體積混合后，c（Cl-）═0.1mol/L，c（M+）＞0.1mol/L，故B錯誤；
C、若a=0.2，b=6，則混合溶液中存在電荷守恒，即c（M+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒可知溶液中c（M+）+c（MOH）=0.1mol/L，溶液中c（H+）=10-6mol/L，
c（OH-）=10-8mol/L，c（Cl-）=0.1mol/L，c（M+）=c（Cl-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol/L+10-8mol/L-10-6mol/L，c（MOH）=0.1mol/L-c（M+）=0.1mol/L-（0.1mol/L+10-8mol/L-10-6mol/L）=（10-6-10-8）mol/L，故C正確；
D、若a=0.4，b＞7，則說明反應(yīng)后溶液呈堿性，MOH過量，則一定有c（M+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+），故有c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確．
故選B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?綿陽模擬）室溫下，取0.2mol?L-1HCl溶液與amol?L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=b，下列推斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
10-14
10-14
．
某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
mol/L，pH=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
．
（2）室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）
＞
＞
0.2mol?L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
1.0×10-8
1.0×10-8
 mol?L-1
（3）室溫下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度
＜
＜
MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是
1：10
1：10
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（附加題）（共10分）（1）室溫下取0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

① 混合溶液中水電離出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

② 求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

 c(Cl-) - c(M+) = ______________ mol·L－1  

 c(H+) - c(MOH) = _______________ mol·L－1

（2）室溫下如果取0.2mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________

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科目：高中化學 來源：2012年四川省綿陽市高考化學一診試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，取0.2mol?L-1HCl溶液與amol?L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=b，下列推斷不正確的是（ ）
A．若a=0.2，則b一定小于或等于7
B．若a＞0.2，b=7，則混合溶液中c（Cl-）═c（M+）═0.2mol?L-1
C．若a=0.2，b=6，則混合溶液中c（MOH）═（10-6-10-8）mol?L-1
D．若a=0.4，b＞7，則混合溶液中c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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