Question

某課外活動小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）開始實(shí)驗(yàn)時夾子e是打開的，錐形瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________，試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

（2）數(shù)分鐘后夾上夾子e，則試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是____，B中反應(yīng)的離子方程式是_____________。

（3）如果開啟活塞f放掉約2/3液體，此時試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

 

Answer 1

（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 導(dǎo)管口有氣泡冒出

（2）A中溶液進(jìn)入B，立即產(chǎn)生白色沉淀 H+ + OH－ = H2O， Fe2+ + 2OH－＝ Fe(OH)2↓

（3）沉淀逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝ 4Fe(OH)3

【解析】

試題分析：Fe與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑其離子方程式為：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。A中產(chǎn)生的氣體通過導(dǎo)氣管到B的溶液中，會看到在導(dǎo)氣管口產(chǎn)生氣泡。（2）數(shù)分鐘后夾上夾子e，A中還在繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使容器A的氣壓增大，這時A中反應(yīng)產(chǎn)生的FeSO4就會被壓入到B容器中，與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀。B中反應(yīng)的離子方程式是H+ + OH－ = H2O，Fe2+ + 2OH－＝ Fe(OH)2↓（3）如果開啟活塞f放掉約2/3液體，因?yàn)榭諝獾倪M(jìn)入，白色不穩(wěn)定的Fe(OH)2會被氧化為紅褐色的Fe(OH)3.因此此時試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是沉淀逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色。反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝ 4Fe(OH)3。

考點(diǎn)：考查Fe(OH)2的制取與性質(zhì)的知識。