【題目】一定條件下,在密閉恒容容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化 ②v正(Y)= 2v逆(X) ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmol Z,同時(shí)生成2nmolY
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】C
【解析】
①根據(jù)ρ=m/V可知,反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以體系中氣體的密度始終不發(fā)生變化,不能根據(jù)密度不變判斷反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;
②v正(Y)= 2v逆(X)關(guān)系式滿足氣體的速率之比和系數(shù)成正比,且體現(xiàn)了v正、v逆的關(guān)系,可以判斷反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),正確;
③該反應(yīng)左右兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)不等,容器壓強(qiáng)不變說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),正確;
④若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z(正反應(yīng)方向),則應(yīng)同時(shí)生成n mol Y(逆反應(yīng)方向),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),而此時(shí)生成2n mol Y(逆反應(yīng)方向),說(shuō)明v(正)<v(逆),反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;
符合題意的選項(xiàng)②③,C正確;正確選項(xiàng) C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)),工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過(guò)量的硫酸溶解并過(guò)濾。常溫下,分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中大量存在的離子組正確的是
A. 加入過(guò)量氨水:Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B. 加入過(guò)量NaClO溶液:Fe2+、Na+、ClO-、SO42-
C. 加入過(guò)量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D. 加入過(guò)量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)如圖判斷,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低
C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D. H2O(g)生成H2O(l)時(shí),斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1200時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
則△H4的正確表達(dá)式為
A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液,試紙顯紅色;
②取溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色;
③取溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過(guò)量氨水,沉淀不消失;
④取溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過(guò)量的稀硝酸,沉淀不消失。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)①中,下圖所示的操作中正確的是________________(填代號(hào))。
(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是__________,肯定不存在的離子是_________。
(3)寫(xiě)出與②和③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式:
②______________________________,③_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】決定核素種類(lèi)的是原子結(jié)構(gòu)中的( )
A. 質(zhì)子數(shù) B. 最外層電子數(shù)
C. 質(zhì)量數(shù) D. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴分子中,碳、氫元素的質(zhì)量比為5:1,相對(duì)分子質(zhì)量為72。寫(xiě)出該烴的分子式及所有的同分異構(gòu)體并用系統(tǒng)命名法命名。________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);經(jīng)2 s后測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
①用物質(zhì)A表示的這段時(shí)間的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的這段時(shí)間的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2 s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L-1
其中正確的是
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙,甲中加入和各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是( )
A.甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改變
C.甲降低溫度,乙不變 D. 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol I2
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