Question

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）L的元素符號(hào)為______；M在元素周期表中的位置為______；五種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為______，B的結(jié)構(gòu)式為______．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為______．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______．
（5）Z₂H₄和ZO₂是一種雙組分火箭推進(jìn)劑．兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成Z₂和X₂O（g），已知8g氣體Z₂H₄在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為______．

Answer 1

X、Y、Z、L分別為H、C、N、O等元素，M為Al元素，則
（1）L為O元素，M為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于周期表第三周第ⅢA族，
H的原子半徑最小，C、N、O位于同一周期，原子半徑大小順序?yàn)镃＞N＞O，Al的原子半徑最大，則有Al＞C＞N＞O＞H，
故答案為：O； 第三周第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；
（2）N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3形成的化合物為NH₃，電子式為



，N、H兩元素按原子數(shù)目比2：4構(gòu)成分子為
N₂H₄，結(jié)構(gòu)式為



，
故答案為：



；



；
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個(gè)電子層，則核外各層電子分別為2、8、18、6，原子序數(shù)為34，故答案為：34；
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物為NH₄NO₃，與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；
（5）反應(yīng)的方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），
n（N₂H₄）=

8g

32g/mol

=0.25mol，
則2molN₂H₄放出142kJ×8=1136kJ，所以△H=-1136kJ/mol，熱化學(xué)方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1136kJ/mol，
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1136kJ/mol．