20.某元素M2+核外電子數(shù)為24,該元素是下列原子中的( 。
A.${\;}_{24}^{52}$CrB.${\;}_{12}^{24}$MgC.${\;}_{26}^{56}$FeD.${\;}_{22}^{48}$Ti

分析 某元素M2+核外電子數(shù)為24,則該原子有26個(gè)電子,據(jù)此解答.

解答 解:某元素M2+核外電子數(shù)為24,則該原子有26個(gè)電子,則為Fe元素,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì),熟悉原子結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布規(guī)律是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.霞石是一種硅酸鹽,其組成可表示為K2O•3Na20•4Al2O3•8SiO2,某小組同學(xué)設(shè)計(jì)以霞石為原料制備Al2O3的方案如圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)沉淀1的化學(xué)式為SiO2
(2)濾液1與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的所有的離子方程式為H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(3)寫出由溶液2生成Al(OH)3離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)通入過(guò)量的二氧化碳,過(guò)濾后的濾液中含有的陰離子主要是Cl-、HCO3-
(5)由Al(OH)3→Al2O3的反應(yīng)條件為加熱.
(6)某同學(xué)提出上述流程較煩瑣,可簡(jiǎn)化流程,其方法是向?yàn)V液1中加入足量的試劑X即可得到Al(OH)3,則試劑X為氨水.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:
(1)過(guò)程Ⅰ:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收.
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:NH4++OH-═NH3•H2O.
②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的:空氣可以將生成的氨氣帶走,使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),促進(jìn)了氨水電離.
③回收的氨氣經(jīng)凈化處理后可進(jìn)行催化氧化,已知催化劑為三氧化二鉻,
i.氨催化氧化的方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Cr_{2}O_{3}\;}}{△}$4NO+6H2O
ii.預(yù)先將催化劑加熱到紅熱狀態(tài),停止加熱后催化劑仍保持紅熱,該反應(yīng)是放熱反應(yīng).(填“吸熱”或“放熱”)
(2)過(guò)程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-
請(qǐng)完成第一步反應(yīng)的方程式
2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+
(3)過(guò)程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2.若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5:6.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液,其配方分別如表:
NaCl  K2SO4 Na2SO4
0.3mol0.2mol0.1mol
0.1mol0.3mol0.2mol
則兩份營(yíng)養(yǎng)液中(  )
A.K+的物質(zhì)的量相同B.Cl-的物質(zhì)的量相同
C.Na+的物質(zhì)的量相同D.SO42-的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.(1)為降低硫的氧化物對(duì)空氣的污染,可把氧化鈣和含硫的煤混和后燃燒,這種方法叫做鈣基固硫,試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4
(2)火力發(fā)電站廢氣中含有SO2.為除去有害氣體SO2,可用碳酸鈣或氫氧化鈣的懸濁
洗滌,反應(yīng)產(chǎn)物為CaSO4,寫出上述兩種途徑有關(guān)的化學(xué)方程式.
①2SO2+O2+2CaCO3═2CaSO4+2CO2
②2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2CO2+2H2O
試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液,而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由熟石灰懸濁液吸收SO2速度快且脫硫率高.澄清石灰水中Ca(OH)2濃度較小,吸收SO2的量少;熟石灰固體與氣體接觸面小吸收速度慢且脫硫率低.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是( 。
A.穩(wěn)定性:H2S>HFB.HCl的電子式為
C.H2O的摩爾質(zhì)量為18D.在鹵化氫中HI最穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí),既能形成非極性鍵,也能形成極性鍵,還能形成離子鍵的是.(  )
A.NaB.FeC.OD.Ar

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液體積為1 L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液,其物質(zhì)的量濃度是1.5 mol•L-1
D.1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液,所得溶液中c(Cl-)等于1 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.如圖與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法,正確的是(  )
A.
插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B.
插入溶液中的鐵棒容易溶解,主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C.
燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D.
用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的陰極

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