Question

【題目】下圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程

已知：

溶液中被沉淀的離子	Fe3＋	Fe2＋	Cu2＋
完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

請回答：

（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是________（填字母）。

A. NaClO B. H2O2 C.KMnO4

（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇________（填化學式）。

（3）操作①的名稱是________。

（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是________。

A. 將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應

B. 向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

C. 將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe(OH)3固體

D. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

(5) 沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是________________（用離子方程式表示）。

Answer 1

【答案】 B CuO或CuCO3或Cu(OH)2 蒸發(fā)結晶 C Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

【解析】試題分析：（1）次氯酸鈉、過氧化氫、高錳酸鉀均可氧化亞鐵離子為鐵離子，但次氯酸鈉、高錳酸鉀做氧化劑時，會產(chǎn)生其他雜質(zhì)，而過氧化氫做氧化劑，只被還原為水，不會引入新的雜質(zhì)，所以答案選B；

（2）加入試劑①，調(diào)節(jié)溶液的pH，目的是時鐵離子沉淀，所以加入的試劑為銅試劑，可與硫酸反應生成硫酸銅，則可以是CuO或CuCO3或Cu（OH）2中的一種；

（3）從溶液中得到晶體的操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾；

（4）A、沸水中加入飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液為紅褐色時，可得到氫氧化鐵膠體，可產(chǎn)生丁達爾效應，A正確；B、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，B正確；C、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，將氫氧化鐵干燥灼燒后得到氧化鐵固體，因為氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水，C錯誤；D、鐵離子與KSCN溶液反應生成血紅色的絡合物，溶液變紅色，D正確，答案選C；

（5）沉淀D是氫氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，所以實驗室保存FeCl2溶液時，加入鐵粉，目的是防止亞鐵離子被氧化，離子方程式是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。