Question

如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：
（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母�蝕屬于

 

腐蝕．
（2）若試管內液面上升，則原溶液呈

 

性，發(fā)生

 

腐蝕，電極反應式：負極

 

，正極

 

．
（3）若試管內液面下降，則原溶液呈

 

性，發(fā)生

 

腐蝕，電極反應式：負極

 

，正極

 

．

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

專題：

分析：（1）構成原電池的裝置中金屬的腐蝕屬于電化學腐蝕；
（2）若試管內液面上升，說明試管中氧氣被消耗，則鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e易失電子作負極、C作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子；
（3）若試管內液面下降，說明有氣體生成，則鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生亞鐵離子，正極上氫離子得電子生成氫氣．

解答： 解：（1）Fe、C和電解質溶液構成原電池，該裝置中有電流產(chǎn)生，所以發(fā)生電化學腐蝕，故答案為：電化學；
（2）若試管內液面上升，說明試管中氧氣被消耗，則鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，溶液呈中性，F(xiàn)e易失電子作負極、C作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：中；吸氧；Fe-2e^-=Fe²⁺；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）若試管內液面下降，說明有氣體生成，則鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，溶液呈酸性，負極上鐵失電子發(fā)生亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：酸；析氫；Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑．

點評：本題考查金屬的腐蝕與防護，明確鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕與析氫腐蝕條件是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大．