Question

3．為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO₂和2.7g水；
②用核磁共振儀處理該化合物，得到譜圖只有一個峰．
試回答下列問題：
（1）有機物A的實驗式是C₂H₆O．
（2）能否根據(jù)A的實驗室確定A的分子式？能（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是C₂H₆O（若不能，則此空不填）．
（3）寫出有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃OCH₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算生成的水的物質(zhì)的量，計算碳元素、氫元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機物A是否含有氧元素，若含有氧元素，計算氧元素質(zhì)量、氧原子物質(zhì)的量，根據(jù)有機物A中C、H、O原子個數(shù)比值確定最簡式；
（2）若最簡式中H原子已經(jīng)飽和碳的四價結(jié)構(gòu)，則最簡式即為分子式；
（3）A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，則有機物A含有1種H原子，結(jié)合分子式書寫可能的結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：（1）2.3 g該有機物中，n（C）=n（CO₂）=0.1 mol，含有的碳原子的質(zhì)量為m（C）=0.1 mol×12 g•mol^-1=1.2 g，氫原子的物質(zhì)的量為：n（H）=$\frac{2.7g}{18g/mol}$×2=0.3 mol，氫原子的質(zhì)量為m（H）=0.3 mol×1 g•mol^-1=0.3 g，該有機物中m（O）=2.3 g-1.2 g-0.3 g=0.8 g，氧元素的物質(zhì)的量為n（O）=$\frac{0.8g}{16g/mol}$=0.05 mol，則n（C）：n（H）：n（O）=0.1 mol：0.3 mol：0.05 mol=2：6：1，所以A的實驗式是C₂H₆O，
故答案為：C₂H₆O；
（2）該有機物的最簡式為C₂H₆O，H原子已經(jīng)飽和C原子的四價結(jié)構(gòu)，最簡式即為分子式，
故答案為：能；C₂H₆O；
（3）A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，則有機物A含有1種H原子，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃OCH₃，
故答案為：CH₃OCH₃．

點評 本題考查有機物分子式與結(jié)構(gòu)確定等，難度中等，側(cè)重對基礎(chǔ)知識與學生綜合能力考查，注意“最簡式中H原子已經(jīng)飽和碳的四價結(jié)構(gòu)，則最簡式即為分子式”．