Question

2．（1）已知濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO₃②H₂SO₄③HCOOH ④Ba（OH）₂⑤NaOH ⑥CH₃COONa  ⑦KCl ⑧NH₄Cl其溶液pH由小到大的順序是②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）25℃時(shí)，若純水中水的電離度為α₁，pH=x的鹽酸中水的電離度為α₂，pH=y的氨水中水的電離度為α₃，兩溶液等體積混合后溶液中水的電離度為α₄，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），則α₁、α₂、α₃、α₄從小到大的順序是：α₃=α₂＜α₄＜α₁
（3）體積相同的鹽酸、硫酸、醋酸中和堿的能力相同，若其pH值分別為X、Y、Z，則由大到小的順序是Z＞X=Y
（4）已知三種酸HX，H₂Y，HZ的電離常數(shù)分別為Kx，Ky₁，Ky₂，Kz，且Ky₁＞Kx＞Ky₂＞Kz
下列反應(yīng)能否發(fā)生，若能發(fā)生完成方程式NaX+H₂Y=NaHY+HXNaZ+NaHY=Na₂Y+HZ．

Answer 1

分析 （1）先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類(lèi)，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)比較PH，再按照溶液的PH由大到小進(jìn)行排序；
（2）C（H⁺）•C（OH^-）=Kw，純水溶液中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變．
在室溫時(shí)，純水的電離度為α₁，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1；
pH=x的鹽酸中C（H⁺）=10^-xmol/L，水的電離，根據(jù)Kw=C（H⁺）•C（OH^-）=10^-14，求得水電離出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^x-14mol/L，水的電離度為α₂；
pH=y的氨水溶液中C（H⁺）=10^-ymol/L，x+y=14，則水電離出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^x-14mol/L，水的電離度為α₃；
pH=x的鹽酸和pH=y的氨水等體積混合，氨水過(guò)量，顯堿性，但是堿性小于原來(lái)氨水溶液，所得溶液中水的電離度為α₄，據(jù)此分析解答；
（3）體積相同的鹽酸、硫酸、醋酸中和堿的能力相同，則三種酸中氫離子的總濃度相同，由于醋酸部分電離，其氫離子濃度較小，鹽酸與硫酸中氫離子濃度相同；
（4）酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理分析．

解答 解：（1）屬于堿的為：④Ba（OH）₂⑤NaOH，濃度相同時(shí)，堿性④＞⑤；
水解呈堿性的為：⑥CH₃COONa，但水解程度較小，則pH：④＞⑤＞⑥；
溶液呈中性的為：⑦KCl；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①為一元強(qiáng)酸，②為二元強(qiáng)酸，③為弱酸，⑧水解呈酸性，濃度相同時(shí)，
溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，
綜合以上分析可知，溶液的pH由小到大的順序是為：②①③⑧⑦⑥⑤④，
故答案為：②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）在室溫時(shí)，純水中H₂O?H⁺+OH^-，Kw=C（H⁺）•C（OH^-）=10^-14，所以水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1，純水的電離度為α₁；酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離；
pH=x的鹽酸中C（H⁺）=10^-xmol/L，水的電離，根據(jù)Kw=C（H⁺）•C（OH^-）=10^-14，求得水電離出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^x-14mol/L，水的電離度為α₂，酸抑制水的電離，則α₂＜α₁；
pH=y的氨水溶液中C（H⁺）=10^-ymol/L，x+y=14，則水電離出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^x-14mol/L，水的電離度為α₃，則α₃=α₂；
鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，pH=x的鹽酸和pH=y的氨水按等體積混合，反應(yīng)后氨水過(guò)量，顯堿性，但是堿性小于原來(lái)氨水溶液，對(duì)水的電離的抑制程度較原來(lái)氨水溶液小，則α₄＞α₃，而且α₁＞α₄，所以α₃=α₂＜α₄＜α₁；
故答案為：α₃=α₂＜α₄＜α₁；
（3）體積相同的鹽酸、硫酸、醋酸中和堿的能力相同，則三種酸中氫離子的總濃度相同，由于醋酸部分電離，其氫離子濃度較小，鹽酸與硫酸中氫離子濃度相同，即氫離子濃度：硫酸=鹽酸＞醋酸，所以pH：Z＞X=Y；
故答案為：Z＞X=Y；
（4）酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，已知電離常數(shù)：Ky₁＞Kx＞Ky₂＞Kz，則酸性：H₂Y＞HX＞HY^-＞HZ，
由強(qiáng)酸制弱酸原理可知：NaX+H₂Y=NaHY+HX，NaZ+NaHY=Na₂Y+HZ；
故答案為：NaHY+HX；Na₂Y+HZ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解、強(qiáng)酸制弱酸原理等知識(shí)點(diǎn)，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，題目難度中等．