下列情況與平衡移動無關的是

[　　]

A．

CaCO3難溶于水，但易溶于鹽酸溶液

B．

升溫能使醋酸溶液中c(H+)增大

C．

在NaHS溶液中加入NaOH固體能使c(S2－)增大

D．

用KClO3制O2時常加入少量MnO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程．據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3，相應的熱化學方程式為：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.0kJ/mol．
Ⅰ．請在如圖所示的坐標中畫出上述反應在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應體系中的能量變化示意圖，并進行標注（包括△H）．

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）氫氣的燃燒熱△H=
-286.0
-286.0
kJ/mol．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：
①表示N2 的濃度變化的曲線是
C
C
（選填曲線代號“A”、“B”或“C”）．
②前25min 內，用H2 的濃度變化表示的化學反應平均速率是
0.12 mol?L-1?min-1
0.12 mol?L-1?min-1
．
③在25min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（計算結果可用分數(shù)表示）．
若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第25min 末，保持其它條件不變，若升高反應溫度并設法保持該溫度不變，在第35min末再次達到平衡．平衡移動過程中H2 濃度變化了1.5mol?L-1，請你在圖中畫出第25min～40min NH3濃度變化曲線．
（5）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉化率α1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為α2，當α1+α2=1時，則起始時n （NH3）=
2
2
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆湖北省部分重點中學（天門中學等）高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(17分)人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程。據(jù)報道,常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3，相應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)  △H="+765.0kJ" /mol。
Ⅰ．請在下圖所示的坐標中畫出上述反應在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應體系中的能量變化示意圖，并進行標注(包括△H)。

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－93.0kJ /mol。
回答下列問題：
(1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內斷開a個H－H鍵的同時形成3 a個N－H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比
(3)在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N2的濃度變化的曲線是              (選填曲線代號“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 內，用H2的濃度變化表示的化學反應平均速率是            。
③在25 min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K =        (計算結果可用分數(shù)表示)。若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應溫度并設法保持該溫度不變，在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H2濃度變化了1.5 mol·L－1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。
(5)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8 mol 。
①達平衡時，H2的轉化率α1 = ____________。
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為α2，當α1 + α2 =1時，則起始時n (NH3)= ________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省聊城市高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程。據(jù)報道,常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3，相應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)  △H="+765.0kJ" /mol。

Ⅰ．請在下圖所示的坐標中畫出上述反應在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應體系中的能量變化示意圖，并進行標注(包括△H)。

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)  △H=－93.0kJ /mol。

回答下列問題：

(1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。

(2)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化

d．單位時間內斷開a個H－H鍵的同時形成3 a個N－H鍵

e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N2的濃度變化的曲線是              (選填曲線代號“A”、“B”或“C”)。

② 前25 min 內，用H2的濃度變化表示的化學反應平均速率是            。

③在25 min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K =        (計算結果可用分數(shù)表示)。若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)值將_______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。

(4)在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應溫度并設法保持該溫度不變，在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H2濃度變化了1.5 mol·L－1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。

(5)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8 mol 。

①達平衡時，H2的轉化率α1 = ____________。

②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為α2，當α1 + α2 =1時，則起始時n (NH3)= ________mol。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省（天門中學等）高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程。據(jù)報道,常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3，相應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)  △H=+765.0kJ /mol。

Ⅰ．請在下圖所示的坐標中畫出上述反應在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應體系中的能量變化示意圖，并進行標注(包括△H)。

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－93.0kJ /mol。

回答下列問題：

(1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。

(2)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化

d．單位時間內斷開a個H－H鍵的同時形成3 a個N－H鍵

e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N2 的濃度變化的曲線是               (選填曲線代號“A”、“B”或“C”)。

② 前25 min 內，用H2 的濃度變化表示的化學反應平均速率是             。

③在25 min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K =        (計算結果可用分數(shù)表示)。若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應溫度并設法保持該溫度不變，在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H2 濃度變化了1.5 mol·L－1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。

(5)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8 mol 。

①達平衡時，H2的轉化率α1 = ____________。

②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為α2，當α1 + α2 =1時，則起始時n (NH3)= ________mol。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高二上學期期中聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（8分）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3h）：

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/（10-6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

相應的熱化學方程式如下：

N2（g）+3H2O（l）====2NH3（g）+O2（g）  ΔH=+765.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）右圖是上述反應在無催化劑情況下反應過程中體系能量變化示意圖，請在圖中畫出在有催化劑情況下反應過程中體系能量變化示意圖。

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：                                                   。

（3）工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)（NH2的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。計算

①該條件下N2的平衡轉化率是                     ；

②該條件下反應2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為                     。

③若溫度不變，減小容器體積，則平衡向---------------------------移動，c(NH3)將--------------------

c(N2)將---------------------- （填增大、減小或不變）                 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案