Question

海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．請回答下列問題：
（1）目前，以下“技術(shù)”中，可用于“海水淡化”的是

 

 （填序號）．
①蒸餾法     ②膜分離法（電滲析、反滲透）     ③冷凍法     ④離子交換法
（2）海水曬鹽利用的化學(xué)原理是

 

；分離食鹽晶體后的母液中含有

 

，經(jīng)過分離、提純后，可用于

 

．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)的離子方程式為：

 

；電解所用的食鹽水
需要精制，其原因是

 

；精制時所用試劑為：鹽酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液．加入試劑時，Na₂CO₃溶液必須在加入

 

之后加入．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

分析：（1）淡化海水，應(yīng)將水與海水中的鹽進行分離，常見的方法有：蒸餾法、膜法、冷凍法、離子交換法等；
（2）食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，就是把海水引入海灘，借助日光和風力使水分蒸發(fā)，據(jù)此進行分析判斷；分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl₂，經(jīng)過分離、提純后，可用于工業(yè)上冶煉金屬鉀和鎂；
（3）電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中生成氫氧化鈉；粗鹽中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，在堿性溶液中會形成沉淀，損壞離子交換；根據(jù)氯化鋇、碳酸鈉所除去的離子和除雜質(zhì)的原則進行分析；
（4）過量的二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaHSO₃；

解答：解：（1）海水淡化常見的方法有：蒸餾法、膜法、冷凍法、離子交換法等；
故答案為：①②③④；
（2）食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使氯化鈉成晶體析出；分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl₂，經(jīng)過分離、提純后，可用電解法冶煉金屬鉀和鎂；
故答案為：風吹日曬使水分蒸發(fā)從而使氯化鈉結(jié)晶析出；KCl、MgCl₂；工業(yè)上冶煉金屬鉀和鎂；
（3）電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中生成氫氧化鈉，離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；粗鹽中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，在堿性溶液中會形成沉淀，損壞離子交換；加入氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，加入氯化鋇是為了除去硫酸鈉，加入碳酸鈉是為了除去剩余的氯化鋇和氯化鈣，順序加反后，剩余的氯化鋇也就成了雜質(zhì)，所以Na₂CO₃溶液必須在加入BaCl₂溶液之后；
故答案為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；粗鹽中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，在堿性溶液中會形成沉淀，損壞離子交換膜；BaCl₂溶液；
（4）二氧化硫為酸性氣體，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：SO₂+NaOH=NaHSO₃．
故答案為：SO₂+NaOH=NaHSO₃．

點評：本題以海水淡化和化工生產(chǎn)為背景，考查了物質(zhì)的分離、制備以及污染物的處理，培養(yǎng)了學(xué)生運用知識解決問題的能力，難度中等．