Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	10 mL 0.5 mol•L﹣1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L﹣1鹽酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
	B．	0.1 mol•L﹣1pH為4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）
	C．	在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）
	D．	0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液中：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）

Answer 1

考點：

離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．

分析：

A、依據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分，結(jié)合離子性質(zhì)分析判斷；

B、0.1 mol•L^﹣1 依據(jù)PH=4，判斷溶液為酸性，HB^﹣判斷為弱酸酸式酸根，依據(jù)電離大于水解分析；

C、依據(jù)溶液中電荷守恒計算分析；

D、依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析判斷．

解答：

解：A、10 mL 0.5 mol•L^﹣1CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol•L^﹣1鹽酸混合反應(yīng)后溶液中0.005molCH₃COONa、0.001molHCl，0.005molNaCl，溶液中c（Cl^﹣）＜c（Na⁺），c（OH^﹣）＜c（H⁺），故A 錯誤；

B、0.1 mol•L^﹣1pH為4的NaHB溶液中，HB^﹣判斷為弱酸酸式酸根，電離大于水解，c（B^2﹣）＞c（HB^﹣）＞c（H₂B），故B錯誤；

C、在NaHA溶液中一定有：c（Na^+）+c（H⁺）=c（HA^﹣）+c（OH^﹣）+2c（A^2﹣），故C錯誤；

D、0.1 mol•L^﹣1CH₃COONa溶液中存在質(zhì)子守恒得到：c（OH^﹣）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了溶液中離子濃度大小比較，溶液中電荷守恒、質(zhì)子守恒的應(yīng)用，離子性質(zhì)的判斷，溶液酸堿性的分析，題目難度中等．