將1 mol CO和1 mol H2O充入某固定容積的容器中，在某條件下達到平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），此時有的CO轉(zhuǎn)化為CO2。計算平衡狀態(tài)下混合氣體中CO2的體積分數(shù)。

  

解析：由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，所以最后混合氣體共有2 mol，而生成的CO2是 mol，所以平衡時CO2的體積分數(shù)為： mol××100%=33.3%。

    答案：33.3%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達到平衡：

CO+H2O（g）CO2+H2，此時有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。

（1）該平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為__________________。

（2）若在相同條件下，向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O則達到平衡時與（1）中平衡相比較，平衡應(yīng)向____________（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO2的體積分數(shù)可能是下列各值中的______________（填編號）。

A.22.2%               B.27.55%             C.33.3%                D.36.8%

（3）結(jié)合（2）中計算結(jié)果分析若平衡向正反應(yīng)方向移動時，則下列說法中正確的是___(填序號)。

①生成物的產(chǎn)量一定增加  ②生成物的體積分數(shù)一定增加  ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大  ④反應(yīng)物的濃度一定降低  ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  ⑥一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣混合后發(fā)生如下反應(yīng)：

CO（氣）+H2O（氣）CO2（氣）+H2（氣）若反應(yīng)達到平衡時測得CO的轉(zhuǎn)化率為21.75％，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的  

A．5.75倍

B．11.5倍

C．30.67倍

D．46倍

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省許昌平頂山新鄉(xiāng)三市高三第一次調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．甲醇是一種新型的能源。

（1）合成氣（組成為H2和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式            。

（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為       ；

（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說法正確的是        （填序號）

A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1)

B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大

C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時減小

（4）在T1溫度時，將1 mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為           ；

（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的反應(yīng)式為         ；假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時間后溶質(zhì)只有Na2CO3，此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為          

Ⅱ．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省成都市高三第二次診斷性考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生 反應(yīng):CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時，0〜10minH2 反應(yīng)速率為 0.015 mol,/(L.min)

B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時小于250℃時

C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分數(shù)增大

D．a(chǎn)<0,平衡常數(shù)K:T0C時大于2500C

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)達平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸氣，達到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是(　　)

A．0.9 mol      B．0.8 mol        C．0.7 mol     D．0.6 mol

 

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