Question

4．下列為某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中的數(shù)據(jù)所做的判斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)，判斷長(zhǎng)時(shí)間煮沸Mg（HCO₃）₂溶液所得沉淀是MgCO₃還是Mg（OH）₂
• B． 根據(jù)反應(yīng)熱數(shù)據(jù)，判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速度的大小
• C． 根據(jù)Kc數(shù)據(jù)，判斷某可逆反應(yīng)在某一溫度下是否達(dá)到平衡
• D． 根據(jù)Ka數(shù)據(jù)，判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱

Answer 1

分析 A．沉淀的溶度積越小，越易生成；
B．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)速率大小無(wú)關(guān)；
C．如Kc=K，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；
D．Ka越大，電離程度越大，酸越強(qiáng)．

解答 解：A．長(zhǎng)時(shí)間煮沸Mg（HCO₃）₂溶液，Mg（HCO₃）₂生成MgCO₃，水解生成Mg（OH）₂，沉淀的溶度積越小，越易生成，如生成Mg（OH）₂，說(shuō)明Mg（OH）₂的Ksp小，故A正確；
B．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物能量的差值大小有關(guān)，而與反應(yīng)速率大小無(wú)關(guān)，如碳燃燒放出大量的熱，但常溫下不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．如Kc=K，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，可用于判斷是否達(dá)到平衡，故C正確；
D．Ka越大，電離程度越大，酸越強(qiáng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡常數(shù)的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握平衡常數(shù)的意義以及對(duì)工業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)，難度不大．