【題目】香豆素-4是一種激光染料，應用于可調(diào)諧染料激光器。香豆素-4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

①分子式為

②能與飽和溴水發(fā)生取代反應

③能與飽和溴水發(fā)生加成反應

④能使酸性溶液褪色

⑤1mol香豆素-4最多能與含1molNaOH的溶液反應

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤

【答案】C

【解析】①先將球棍模型轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)簡式．根據(jù)碳有四價，氫有一價，氧有二價，氮有三價，畫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式，得出分子式為C10H8O3，①錯誤；②香豆素－4中含有酚羥基，苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應，②正確；③香豆素－4中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，③正確；④香豆素－4中含有碳碳雙鍵，酚羥基，都能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，④正確；⑤1mol酚羥基消耗1mol氫氧化鈉；1mol羧基消耗1mol氫氧化鈉；若有酯的結(jié)構(gòu)，則先讓酯進行酸性水解，再看產(chǎn)物能否和氫氧化鈉反應：若酸性水解的產(chǎn)物是羧酸和醇，1mol酯只能和1mol氫氧化鈉反應；若酸性水解的產(chǎn)物是羧酸和酚類物質(zhì)，則1mol酯能和2mol氫氧化鈉反應，所以根據(jù)酚羥基、酯基推斷香豆素－4最多能與含3 mol NaOH的溶液反應，⑤錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同)。

請回答下列問題：

（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學式________，并任寫一種C的主要用途 。

（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。

①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因(僅寫出電離方程式即可)： ________________________。

②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：________________________________。

（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：

①C與水反應的化學方程式為_____________________________________。

②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應生成1 mol氣體C的ΔH=－57 kJ·mol－1，1 mol氣體C與H2O反應生成化合物D和氣體E的ΔH=－46 kJ·mol－1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應生成化合物D的熱化學方程式為__________________________________________。

③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖所示裝置進行實驗。

實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是____________________________。

④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）科學家尋找高效催化劑，通過如下反應實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：

2CO(g) +2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ/moL

N2(g) +O2(g) =2NO(g)幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

N≡N鍵

O=O鍵

NO中氮氫鍵

鍵能(kJ/mol)

945

498

630

求△H1__________________。

（2）NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃，在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行下述反應I，測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表：

時間（min）

0

5

10

15

20

25

C(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0. 0072

0.0072

C(O2)/mol·L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關(guān)敘述中正確的是______________

A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B. 若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡

C.當容器內(nèi)=1時，說明反應已達平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1

<>（3）氨催化氧化時會發(fā)生下述兩個競爭反應I、II。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。

已知：反應I 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)

反應 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)

為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應____________ (填“ I ”或“ II”）。

② 520℃時，4NH3(g)+3O24N2(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________ (不要求得出計算結(jié)果，只需列出數(shù)字計算式）。

③由圖像可判斷，反應I正反應△H_______________ 0（填“>”、“<”，或“=”）

④C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________。

（4）羥胺（NH2OH）的電子式_____________，羥胺是一種還原劑，可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮氣，該反應的化學方程式為______________________________。

現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的用途與物質(zhì)的化學性質(zhì)有關(guān)的是(　　)

A. 用醋酸除去水垢

B. 干冰用作冷凍劑

C. 活性炭用作除味劑

D. 制作饅頭時加入小蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．有四種化合物W、X、Y、Z，它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成。已知

（1）A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；

（2）W由A、B組成，其分子中原子個數(shù)比為A：B=4：1，常溫為氣態(tài)。

（3）X由A、C組成，其分子中原子數(shù)比為A：C=1：1

（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應元素的原子個數(shù)比為1：1

（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1 則B為__________，W為_________，X的結(jié)構(gòu)式________Y的電子式為______________。

II．（1）．一元素原子的N層上只有1個電子，該元素原子各內(nèi)層均已充滿，寫出該原子電子排布式：________________，

（2）一元素屬于短周期元素，該元素的原子核外所有P軌道全滿或者半滿，寫出該元素原子的價電子軌道排布圖__________________，

（3）乙烯分子中有__________個σ鍵，___________π鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學防護，其中Y為NaCl。

為減緩鐵的腐蝕：

①若X為碳棒，開關(guān)K應置于 (填字母)處，此時X極發(fā)生的電極反應式為 。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則此時鐵極發(fā)生的電極反應式為 。

（2）在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，地上還鋪有鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道形成回路時，就會引起后者的腐蝕。為表示其原理，某班級的學生繪制了下列裝置圖(假設電極材料均為鐵，電解質(zhì)溶液均為NaCl溶液)。

你認為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是 ；c(Ⅱ)的總反應方程式是 ；若圖d 中接通電源，則平放的鐵絲左側(cè)附近產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；請你為防止地下金屬管道腐蝕提供一種策略 。

Ⅱ.1 L某溶液中含有的離子如下表：

離子

Cu2+

Al3+

Cl

物質(zhì)的量濃度/(mol/L)

2

1

4

x

用惰性電極電解該溶液。當電路中有5 mol 電子通過時，溶液的pH= (忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016·天津]氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是 (至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式： 。

（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)+A(l) B(l) ΔH1

O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關(guān)敘述正確的是 。

a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大

d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為 。

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4。同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在 (填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因為 。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：

（1）反應Ⅰ：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH =+135 kJ·mol1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。

（2）反應Ⅱ：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應Ⅰ發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：______________。（從小到大的順序）

②若煤氣化反應Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應Ⅰ和水氣變換反應Ⅱ后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，則反應Ⅱ應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

（3）①甲烷化反應Ⅳ發(fā)生之前需要進行脫酸反應Ⅲ。煤經(jīng)反應Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是__________。

Ⅱ．利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學品，在能源和環(huán)境上的意義重大。該技術(shù)中的化學反應為：

CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0

CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖：

（4）過程Ⅱ，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。

（5）假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)

a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中均含有氧化還原反應

b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c．若過程Ⅰ投料=1，可導致過程Ⅱ中催化劑失效

（6）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應的ΔH=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。

（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是_______________________________。

（3）為檢驗精鹽純度，需配230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為_______g。

（4） 配制NaCl(精鹽)溶液時需用容量瓶，其在使用前必須______ 。

（5） 配制NaCl(精鹽)溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高的是__________

A.稱量時NaCl已潮解 B.天平的砝碼已銹蝕

C.定容搖勻后，液面下降又加水 D.定容時俯視刻度線

（6）將已配制好的濃度為C1 mol·L－1NaCl溶液與等質(zhì)量的水混合后，此時溶液的濃度為C2 mol·L－1 ，則C1 與C2二者的關(guān)系為______。

A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2

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