【題目】現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)元素③在周期表中位置是__;元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是__(填化學(xué)式);
(2)元素①是__(寫元素符號),元素⑥是__(寫元素符號),二者按照原子個數(shù)比為1∶1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。
(3)元素⑤與元素②的非金屬性強(qiáng)弱順序為__(寫元素符號),元素⑤的單質(zhì)通入到元素②的氫化物的水溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。
(4)用電子式表示元素①氫化物的形成過程___。寫出元素⑦氫化物的電子式__;寫出實驗室制元素⑤單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。
【答案】第二周期第ⅠA族 NH3 O Na 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Cl>S Cl2+H2S=2HCl+S↓ MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】
短周期元素①的化合價為-2,為O元素;②的化合價為+6、-2,為S元素;③⑥化合價都是+1,原子半徑③<⑥,得③為Li元素、⑥為Na元素;④⑦化合價都是+5、-3,原子半徑④>⑦,得④為P元素、⑦為N元素;⑤的化合價為+7、-1,為Cl元素; ⑧的化合價為+3,根據(jù)半徑大于P和O,在第三周期,為Al元素。
(1)元素③為Li元素,在周期表中位置是第二周期第ⅠA族;④為P元素、⑦為N元素,同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是NH3;
(2)元素①是O,元素⑥是Na,二者按照原子個數(shù)比為1∶1形成的化合物為Na2O2,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(3)元素②為S元素,⑤為Cl元素,同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),強(qiáng)弱順序為Cl>S;元素⑤的單質(zhì)Cl2通入到元素②的氫化物H2S的水溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+=2HCl+S↓;
(4)元素①氫化物為水,水是共價化合物,用電子式表示的形成過程為;元素⑦氫化物為氨氣,電子式為;實驗室制Cl2用MnO2和濃鹽酸,反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.將1 L 2 mol·L-1的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的H2O中氫原子數(shù)目大于2NA
C.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4-
D.78gNa2O2與過量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
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【題目】如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液,則可以實現(xiàn)在石墨棒上鍍銀
B. 甲池通入 CH3OH 的電極反應(yīng)式為 CH3OH+6e+2H2O═CO32-+8H+
C. 反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固體,能使 CuSO4 溶液恢復(fù)到原濃度
D. 甲池中消耗 224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時丙池中理論上產(chǎn)生 1.16g 固體
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【題目】已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.64kJ,則下列判斷正確的是
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)+Q,Q>196.64kJ
B.2molSO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量
C.1LSO2(g)完全反應(yīng)生成1LSO3(g),放出98.32kJ熱量
D.使用催化劑,可以減少反應(yīng)放出的熱量
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【題目】俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟,還能致癌.“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該有機(jī)物的分子式為C7H7O3
B. 該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
C. 1mol該有機(jī)物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 該有機(jī)物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和單質(zhì)碘。向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞,溶液變?yōu)榧t色。
(1)試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Ⅰ):_____。
(2)該反應(yīng)體系中還伴隨著化學(xué)反應(yīng)(Ⅱ):I2(aq) + I-(aq)I3-(aq)。反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為:____。
(3)根據(jù)如圖,計算反應(yīng)Ⅱ中3-18s內(nèi)用I2表示的反應(yīng)速率為_____。
(4)為探究Fe2+對上述O3氧化I-反應(yīng)的影響,將O3通入含Fe2+和I-的混合溶液中。試預(yù)測因Fe2+的存在可能引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)(請用文字描述,如:“碘離子被臭氧氧化為碘單質(zhì)”)① ______。② _____;該反應(yīng)的過程能顯著降低溶液的pH,并提高反應(yīng)(Ⅰ)中Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率,原因是:____ 。
(5)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3,然后以淀粉為指示劑,用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。綜合上述各步反應(yīng)及已有知識,可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是____(填序號)。
a. Fe3+> I2 b. O3> Fe3+ c. I2> O2 d. I2>SO42-
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是( )
① | ② | ③ |
A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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【題目】世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是( )
A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-
C.若有22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng),則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移
D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
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【題目】3mol A和2.5mol B混合于2L恒容的密閉容器中,保持溫度不變發(fā)生的反應(yīng)如下:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),反應(yīng)5min達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),下列結(jié)論正確的是( )
A.A的平均反應(yīng)速率為0.10mol/(L·s)
B.平衡時,B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時,C的濃度為0.125mol/L
D.平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍
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