能正確表示下列反應的離子方程式是

A．鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．碳酸鈣與醋酸反應：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

C．少量碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：Ca2+ + HCO3－ + OH－= CaCO3 ↓ + H2O

D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu ＋ 2Ag＋ = Cu2＋ ＋ 2Ag

 

D

【解析】

試題分析：A．電荷不守恒，鈉投入水中離子方程式是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，錯誤；B．碳酸鈣是難溶性的物質(zhì)，應該寫化學式， CaCO3＋2CH3COOH===Ca2++CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，錯誤；C．少量碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應應該以碳酸氫鈣為標準：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－= CaCO3 ↓ + H2O + CO32－，錯誤；D．反應符合事實，拆寫也符合離子方程式的原則，正確。

考點：考查離子方程式書寫的正誤的的知識。

 

練習冊系列答案
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將1L0．2mol/L NaCl溶液和1L0．2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的體積變?yōu)槎w積之和，則混合溶液中鈉離子濃度為

A．0．2mol/L B．0．3mol/L

C．0．6mol/L D．0．8mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014秋廣東省揭陽市高二第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，正確的是

A．蒸發(fā)結(jié)晶時，應將溶液蒸干

B．蒸餾中，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

C．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出

D．配制0．1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋至刻度線

 

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A．加水稀釋10倍后，pH＝4 B．加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH－)均減少

C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大 D．加入等體積pH＝11的NaOH溶液后，溶液呈中性

 

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下列實驗儀器中，常用于物質(zhì)分離的是

①容量瓶 ②漏斗 ③試管夾 ④蒸餾燒瓶 ⑤分液漏斗 ⑥滴管

A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑥ D．①②⑥

 

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