R、X、Y、M、Z五種短周期主族元素的原子半徑依次減小,X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5,X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和,M是地殼中含量最多的元素,R與Z的最外層電子數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　)

A．Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵
B．對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性:X＞Y＞M
C．單質(zhì)的還原性:R＞M＞Y＞X
D．X、Y、M、Z四種元素組成的離子化合物受熱易分解

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的+1價離子比M的-1價離子少8個電子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是　　

A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z＜M
B．由這些元素形成的三原子分子中，空間結(jié)構(gòu)為直線形的有WX2，WZ2，ZX2
C．元素W與氫形成的原子個數(shù)比為1﹕1的化合物有很多種
D．X與Y可形成含有非極性共價鍵的共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中不正確的是 (　 )

A．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個縱行的元素都是金屬元素 
B．堿性：NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金屬性：Na > N 
C．同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1 
D．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是  （　　）。

A．同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也相同
B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是(　　)

A．W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)
C．相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱
D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　)

A．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：O2NCH3
B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．次氯酸的電子式：H∶Cl?,?∶O?,?∶
D．亞硫酸鈉水解的離子方程式：SO32—＋2H2OH2SO3＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（  ）

A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑
B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（　�。�。

A．SO2、SO3都是極性分子 
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位鍵 
C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越弱 
D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是                     (　　)。

A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W
D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

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