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堿性鋅錳干電池是生活中應用最廣泛的電池，下列說法中不正確的是(　　)

A．該電池正極反應式為：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－

B．電池工作時負極pH一定降低

C．用該電池作電源精煉銅，純銅與鋅連接

D．用該電池作電源電解硫酸銅溶液，負極溶解6.5 g鋅，陰極一定析出6.4 g銅


解析　堿性鋅錳干電池正極反應為：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，負極反應為：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，用該電池作電源電解硫酸銅溶液，負極溶解6.5 g鋅，轉移電子0.2 mol，如果溶液中銅離子的物質的量大于或等于0.1 mol，則析出銅6.4 g，如果小于0.1 mol，則析出銅小于6.5 g，D錯誤。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在下列反應類型中，“原子經濟”(全部反應物的原子進入期望的產物中)程度較低的是(　　)

A．化合反應                            B．加成反應

C．加聚反應                            D．取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是（　�。�

　

A．

稀硫酸不具有氧化性

　

B．

NH4Cl中只含有離子鍵

　

C．

可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體

　

D．

金屬陽離子被還原時一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是（　�。�

選項

氣體

試劑

現象

結論

A

NO

紫色石蕊試液

溶液變紅

NO與水反應生成硝酸

B

C2H4

 溴水   

溶液褪色

乙烯能與溴 發(fā)生加成反應

C

SO2

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有還原性

D

NH3

MgCl2溶液

產生白色沉淀

NH3有堿性

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況．

步驟

操作

現象

I

向2mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，

并有少量刺激性氣味的氣體逸出

（1）常溫下，FeCl3溶液的pH　　7（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）分析紅褐色產生的原因．

①甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：　．

②乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：

□Fe3++□SO32﹣+□　　═□Fe2+□　　+□　　

乙同學查閱資料得知：

1．Fe2+與SO32﹣反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；

2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色．

（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）3，設計并完成如下實驗：

步驟

操作

現象

Ⅱ

用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液

出現“丁達爾效應”

甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3．而乙同學認為甲同學得出結論的證據仍然不足，乙同學的理由是　　．

（4）進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成如下實驗：

步驟

操作

現象

Ⅲ

向1mol•L﹣1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

溶液由黃色變?yōu)榧t褐色

Ⅳ

用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液

沒有出現“丁達爾效應”

①經檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是　　（填字母）．

a．K3[Fe（CN）6]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液

②已知H2SO3是弱酸，請結合電離方程式說明步驟Ⅲ中出現紅褐色的原因：　　．

（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，用鐵棒和石墨棒作電極電解1 L 1 mol/L的食鹽水，下列有關說法正確的是(　　)

A．電鍵K與N連接，鐵棒被保護而免受腐蝕

B．電鍵K與N連接，正極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．電鍵K與M連接，當兩極共產生標準狀況下氣體33.6 L時，理論上生成1 mol NaOH

D．電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，就可實現在鐵棒上鍍銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


誤食氯化鋇會使人中毒，可用來急救的是(　　)

A．服大量食鹽水　　　　　　          B．大量飲水

C．服瀉藥                            D．服大量牛奶

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科目：高中化學 來源： 題型：


海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)步驟⑤所用的主要儀器是________。

(2)步驟③的實驗操作名稱是______________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是____________。

(3)步驟④反應的離子方程式是__________________________________。

(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是____________________ ___________________________________________________________________________。

(5)①～⑥操作中，使用玻璃棒的是________(填序號)。

(6)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


除去下列物質中的少量雜質(雜質不要求回收)，把有關的試劑．

操作方法的序號寫在相應的括號內。

a．加適量鹽酸，過濾　b．加適量水，過濾蒸發(fā)　c．加適量水，過濾　

d．加熱(高溫或灼燒)　e．加適量鹽酸，蒸發(fā)　f．冷卻熱的飽和溶液，過濾

(1)碳酸鈣中含有碳酸鈉(　     　)

(2)氯化鉀粉末中含有碳酸鉀(　　  )

(3)氧化鈣中含有碳酸鈣(　　     )

(4)二氧化錳中含有少量的炭粉(   　  　)

(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽(　       　)

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