【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A. 水的電離程度始終增大
B. 先增大再減小
C. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D. 當加入氨水的體積為10 mL時,c (NH4+)=c(CH3COO-)
【答案】D
【解析】試題分析:A、CH3COOH屬于弱酸,抑制水的電離,加入NH3·H2O,消耗CH3COOH,水的電離程度增大,但氨水過量后,對水電離抑制,故錯誤;B、當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的NH3·H2O,開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=[c(H+)×c(NH3·H2O)]/c(NH4+),隨著氨水的加入,c(H+)逐漸減小,Kh不變,因此c(NH4+)/c(NH3·H2O)變小,當氨水至溶液顯堿性時,氨水的電離常數(shù)Kb=[c(OH-)×c(NH4+)]/c(NH3·H2O),隨著氨水的加入,c(OH-)逐漸增大,Kb不變,c(NH4+)/c(NH3·H2O)變小,因此此比值始終變小;C、根據(jù)物料守恒,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.001mol,由于溶液體積逐漸增大,因此c(CH3COOH)和c(CH3COO-)之和逐漸減小,故錯誤;D、當加入氨水的體積為10mL,醋酸和NH3·H2O物質(zhì)的量相等,由于二者電離常數(shù)相等,因此溶液顯中性,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(NH4+)=c(CH3COO-),故正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前市場上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET(聚對苯二甲酸乙二醇酯,簡稱聚酯)制作的。利用廢聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸的反應(yīng)原理如下:
實驗過程如下:
步驟1:在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計。依次加入5g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇。緩慢攪拌,油浴加熱,升溫到180℃,反應(yīng)15min。
步驟2:冷卻至160℃停止攪拌,將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置,減壓蒸餾。
步驟3:向四頸瓶中加入50mL沸水,攪拌使殘留物溶解。抽濾除去少量不溶物。
步驟4:將濾液轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中,用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中,再添加水使溶液總體積達200mL,加入沸石,將燒杯置于石棉網(wǎng)上加熱煮沸。
步驟5:取下燒杯,取出沸石后趁熱邊攪拌邊用8~10mL1:1HCl酸化,酸化結(jié)束,體系呈白色漿糊狀。
步驟6:冷至室溫后再用冰水冷卻。抽濾,濾餅用蒸餾水洗滌數(shù)次至濾出液pH=6,抽干后再用10mL丙酮分2次洗滌,抽干,干燥。
(1)步驟1反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是_________________________________________。
(2)步驟2是為了分離出________。
(3)步驟3抽濾需要用到的主要儀器有____________________________________。
(4)步驟4加沸石的目的是____________________________________________。
(5)步驟5用鹽酸酸化的目的是__________________________________________。
(6)步驟6用丙酮洗滌的目的是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A、C、E、G為非金屬單質(zhì),其中A、G常溫常壓下為氣態(tài),E遇淀粉變藍,K是一種常用食品添加劑,L是常見的無色無味液體,I為淡黃色固體,J的焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。
(1)B、I代表的物質(zhì)化學(xué)式分別為__________、__________。
(2)寫出反應(yīng)①②的離子方程式:
①_________________________________________________;
②____________________________________________________________。
(3)選出實驗室保存C單質(zhì)的注意事項____________
A.無色瓶 B.棕色瓶 C.橡膠塞 D.玻璃塞
除此之外還采取了什么特殊保存方法:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法正確的是
A. 電化學(xué)氣敏傳感器工作時,c(K+)保持不變
B. 電化學(xué)氣敏傳感器工作時,電子流向a→b→a
C. 當外電路通過0.15 mol電子時,反應(yīng)消耗的NH3為0.05mol
D. 電極a反應(yīng)式為:2NH3 + 6e﹣+ 6OH﹣= N2↑+ 6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小排列順序正確的
A.Al、Mg、Na B.Mg、Al、Na C.Na、Mg、Al D.Na、Al、Mg
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“毒性氣體”CO、NO及H2S可作為新型藥物開發(fā)的潛在靶點,用以開發(fā)更多新型藥物來幫助治療多種人類疾病。下列有關(guān)這三種氣體的說法正確的是( )
A.都是非電解質(zhì)B.都易溶于水
C.都能與堿溶液反應(yīng)D.都屬于共價化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由 Al、CuO、Fe2O3 組成的混合物共 10.0g,放入 500mL 某濃度鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液時,得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為( )
A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L
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