CaSO4 • 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。寫出能夠解釋CaSO4在酸中溶解的反應方程式。

CaSO4 + H+ = Ca2+ + HSO4-                                        (1分)

寫成 2CaSO4 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + Ca(HSO4)2 也得分。高氯酸同。 答案若生成H2SO4 不得分。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（本題共16分）防治環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。

1．將1.5 mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO4•2H2O）。

2．用CH4消除NOx污染的化學方程式為：

CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；      CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O

現(xiàn)有11.2 L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48 L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為___________________。（體積都已換算為標準狀況）

3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y＝_______________。

（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（標況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2。則上述氧化物形式的化學式可具體表示為______________________________。

4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應如下：

NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①

2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②

N2O5＋2NH3＋H2O→ 2NH4NO3 ………………………………③

SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2  ……………………④

某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5‰、SO29.0‰(體積分數(shù))，壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90 L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應。若流量比為y，請通過計算列出y與x的關(guān)系式。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市浦東新區(qū)高三下學期4月質(zhì)量抽測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共16分）防治環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。

1．將1.5 mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO4•2H2O）。

2．用CH4消除NOx污染的化學方程式為：

CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；       CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O

現(xiàn)有11.2 L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48 L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為___________________。（體積都已換算為標準狀況）

3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y＝_______________。

（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（標況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2。則上述氧化物形式的化學式可具體表示為______________________________。

4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應如下：

NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①

2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②

N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③

SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2  ……………………④

某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(體積分數(shù))，壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90 L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應。若流量比為y，請通過計算列出y與x的關(guān)系式。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高三上學期第三次月考化學試卷（普） 題型：選擇題

阿伏加德羅常數(shù)的值為6．02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是：

①12.4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023

②含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023

③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023

④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6．02×1023

⑤2.9g 2 CaSO4•H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×1023

A．①②③④⑤                B．①③④⑤            C．②③④⑤            D．③④⑤

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）

(1)在災害事故中骨折時有發(fā)生，醫(yī)生通常用石膏來固定骨折部位。石膏可分為熟石膏(CaSO4•2H2O，一種白色粉末)和生石膏(CaSO4•H2O，一種堅硬的固體)兩種，醫(yī)生使用的石膏是　　　　　（填分子式或名稱）。石膏定型時發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

(2)新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-是一種功能材料。它可以用超酸H(CB11H6Cl6)和C60反應，使C60得到質(zhì)子來制取。該反應類型跟中學課本中的一個化學反應類似，課本中的這個反應是（寫一個化學方程式）                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室常用排飽和食鹽水的方法來收集氯氣,原因是：                             

                                             （用離子方程式和簡要的文字說明）

（2）在醋酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液呈     色，原因是                        

（用離子方程式表示），加熱后顏色變    ，原因是                           。 

（3）鹽堿地（含較多Na2CO3）不利于農(nóng)作物生長，通過施加適量石膏（CaSO4•2H2O)

     可以降低土壤的堿性。試用離子方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：

                                           ；用石膏可以降低其堿性的反應

     原理：                                                。

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