1.甲、乙兩位同學(xué)為驗(yàn)證Mg和Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,分別設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
回答下列問題:
裝置甲中正極材料是Al
其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2
裝置乙中負(fù)極材料是Al,
其電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
(2)甲、乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出Mg活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出Al活動(dòng)性更強(qiáng).(填元素符號(hào))
(3)由此實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為下列結(jié)論中正確的是AD(填字母).
A.利用原電池原理判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬活動(dòng)性不一定比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí),已沒有實(shí)用價(jià)值
D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析.

分析 (1)甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極,負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng);乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極,負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
(2)根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)結(jié)合電池中的負(fù)極判斷;
(3)A.原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān);
B.鎂的金屬性大于鋁;
C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序已過時(shí),已沒有實(shí)用價(jià)值
D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析.

解答 解:(1)甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極,負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+,正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,
乙池中鋁易失電子作負(fù)極,負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al;2H++2e-=H2↑;Al;Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;
(3)甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極,根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷,甲中鎂活動(dòng)性強(qiáng)、乙中鋁活動(dòng)性強(qiáng),故答案為:Mg;Al;
(4)A.根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知,原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān),故正確;
B.鎂的金屬性大于鋁,但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān),故錯(cuò)誤;
C.該實(shí)驗(yàn)對(duì)研究物質(zhì)的性質(zhì)有實(shí)用價(jià)值,故錯(cuò)誤;
D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)與條件有關(guān),電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同,所以應(yīng)具體問題具體分析,故正確;
故答案為:AD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬活潑性及探究原電池原理,為高頻考點(diǎn),明確原電池中各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,注意不能根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極,要根據(jù)失電子難易程度確定負(fù)極為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度中等.

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12.用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體,制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO
B.黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料
C.粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D.生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

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9.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R•xH2O其相對(duì)分子質(zhì)量為Mr,在25℃時(shí)a g晶體溶于b g水中,恰好達(dá)飽和,形成V mL溶液,則下列表達(dá)式中不正確的是( 。
A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度$\frac{100a(Mr-18x)}{MrV}$
B.飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{a(Mr-18x)}{(a+b)Mr}$
C.25℃,R的溶解度$\frac{100a(Mr-18x)}{(bMr+18ax)}$
D.飽和溶液的密度$\frac{a+b}{V}$

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16.現(xiàn)有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)第一份加入幾滴AgNO3溶液后有沉淀產(chǎn)生;
(2)第二份加過量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0.03mol,無沉淀生成,同時(shí)得到溶液甲
(3)在甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量為1.02g
(4)第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,質(zhì)量為11.65g.
下列說法不正確的是( 。
A.步驟(3)后可以確定CO32-一定不存在
B.忽略步驟(1)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論并無影響
C.不能確定原溶液是否含有K+和Cl-
D.若把步驟(2)產(chǎn)生的氣體通入步驟(1)的濾液中,又可產(chǎn)生0.78g沉淀

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6.若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí),外圍電子排布為3d14s2,則下列說法正確的是(  )
A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí),原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子
B.該元素原子核外共有4個(gè)能層
C.該元素原子的M能層共有8個(gè)電子
D.該元素原子最外層共有3個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.用(相同的物質(zhì)、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體、同位素)填空
(1)2-甲基丁烷和丁烷同系物
(2)正戊烷和2,2-二甲基丙烷同分異構(gòu)體
(3)間二甲苯和乙苯同分異構(gòu)體
(4)1-已烯和環(huán)已烷同分異構(gòu)體
(5)白磷和紅磷同素異形體.

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3.下列敘述中正確的是( 。
A.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
B.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高
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4.有一白色固體混合物,可能含有K+、Ba2+、Ag+、Mg2+、NH4+、Na+、SO42-、SO32-、CO32-、AlO2- 等10種離子中的幾種.為了鑒定其中的離子,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,填寫下列空格:
(1)取該粉末,加水后得到無色溶液,且未嗅到氣味;用pH試紙測得溶液的pH為12.據(jù)此可以排除的離子有Ag+、Mg2+、NH4+,排除的依據(jù)是由于溶液呈堿性,故可排除Ag、Mg2+,又未嗅到刺激性氣味,故無NH4+
(2)向溶液中滴加鹽酸溶液,開始有沉淀生成,繼續(xù)滴加,沉淀消失,同時(shí)有無色無味氣體逸出.可以判斷肯定存在的離子有AlO2-、CO32-,判斷依據(jù)是因?yàn)榧铀嵊谐恋,繼續(xù)加酸沉淀溶解,故含有AlO2-,同時(shí)有無色無味氣體逸出,故含有CO32-;可以排除的離子有Ba2+、SO32-,排除的依據(jù)是因?yàn)榇嬖贑O32-,故不存在Ba2+,酸化后逸出氣體沒有刺激性氣味,故不含SO32-
(3)不能確定的離子有K+、Na+、SO42-,檢驗(yàn)的方法是檢驗(yàn)K+和Na+用焰色反應(yīng),要檢驗(yàn)SO42-,可在酸性溶液中滴加BaCl2溶液,是否有白色沉淀生成.

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