Question

（ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）…………①
NH₄^＋+H₂ONH₃·H₂O +H^＋…………②  H^＋+OH^―H₂O…………③
由于NH₄^＋水解顯酸性，H^＋與OH^―反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）……①  NH₄^＋+OH^―NH₃·H₂O……②
由于NH₄Cl電離出的NH₄^＋與Mg(OH)₂電離出的OH^―結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH₃·H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是      （填寫編號(hào)）。

A．NH4NO3

B．CH3COONH4

C．Na2CO3

D．NH3·H2O

（2）請(qǐng)你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由                                         。
（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理      （填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式                                  。

Answer 1

（8分）
（1）B （2分）
（2）CH₃COONH₄溶液呈中性；滴入Mg(OH)₂懸濁液，若Mg(OH)₂懸濁液溶解，則說明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)₂不溶，則甲同學(xué)解釋正確（2分）
（3）乙 （2分）； Mg(OH)₂+ 2NH₄^＋Mg^2＋+2NH₃·H₂O（2分）

解析⑴氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，選B；⑵CH₃COONH₄溶液呈中性；滴入Mg(OH)₂懸濁液，若Mg(OH)₂懸濁液溶解，則說明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)₂不溶，則甲同學(xué)解釋正確。⑶乙同學(xué)解釋更合理，，NH₄Cl 電離的NH₄^＋與OH^―結(jié)合成NH₃·H₂O，促進(jìn)Mg (OH)₂的溶解，NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式為Mg(OH)₂+ 2NH₄^＋Mg^2＋+2NH₃·H₂O。