Question

一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　　）

A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

B．N2、H2、NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

C．N2和H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN2，同時(shí)也消耗3molH2

Answer 1

A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，這與該反應(yīng)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤．
B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以N₂、H₂、NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故B正確．
C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的物質(zhì)的量之和可能是NH₃的物質(zhì)的量的2倍，也可能不是NH₃的物質(zhì)的量的2倍，這與該反應(yīng)的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤．
D、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間里每消耗1molN₂，同時(shí)消耗3molH₂，故D錯(cuò)誤．
故選B．