配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液,下列情況會使配制結(jié)果偏低的是
A.未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容 B.未洗燒杯及玻璃棒
C.定容時俯視刻度線觀察液面 D.容量瓶中原有少量蒸餾水
科目:高中化學 來源:2016屆湖北省松滋市高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間,則下述說法中可能實現(xiàn)的是
A.鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀
B.鋇可從冷水中置換出氫氣
C.鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉
D.在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅,使之成為鋅離子
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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省蘇北四市高三上學期期中質(zhì)量抽測化學試卷(解析版) 題型:填空題
葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑。
(1)1.90g Na2S2O5最多能還原 mLO2(標準狀況)。
(2)0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液,該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。
寫出Na2S2O5溶解于水的化學方程式 ;當溶液pH小于1后,溶液中H2SO3的濃度變小,其原因可能是 。
已知:Ksp[BaSO4]=1×10-10,Ksp[BaSO3]=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10,向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1],此時溶液中c(SO32-)≤ mol·L-1。
(3)葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定(已知: SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI):準確量取100.00mL葡萄酒樣品,加酸蒸餾出抗氧化劑成分。取餾分于錐形瓶中,滴加少量淀粉溶液,用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol·L-1標準I2溶液滴定至終點,消耗標準I2溶液16.02mL。重復以上操作,消耗標準I2溶液15.98mL。計算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 (單位:mg·L-1,以SO2計算,請給出計算過程。)
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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省蘇北四市高三上學期期中質(zhì)量抽測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行。下列做法不應該提倡的是
A.用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料,減少白色污染
B.推廣燃煤發(fā)電,停建核電站,避免核泄漏事故的危害
C.加強生活污水的脫氮除磷處理,遏制水體的富營養(yǎng)化
D.實施化石燃料脫硫脫硝技術(shù),減少大氣污染物的排放
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年云南省高一上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍,同溫同壓下,B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍,則A的相對分子質(zhì)量為
A. m/n B. 29m/n C. 29mn D. 29n/m
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年云南省高一上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.標準狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 L
B.1 mol氣體的體積若是22.4 L,它必定處于標準狀況
C.兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個數(shù)比
D.標準狀況下,1 mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4 L
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省杭州地區(qū)七校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:計算題
下圖是“康師傅”牌飲用礦泉水的標簽的部分內(nèi)容。請認真閱讀標簽內(nèi)容,計算:
(1)鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是 。
(2)一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過 mol
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省杭州地區(qū)七校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)氧化還原反應的敘述不正確的是
A.元素化合價發(fā)生變化(升高和降低)的反應一定是氧化還原反應
B.在氧化還原反應中一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對偏移)
C.化合反應一定是氧化還原反應
D.分解反應不一定是氧化還原反應
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科目:高中化學 來源:2016屆江西省新余、 萬載、宜春三校高三上學期10月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液,產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是
A.0.3mol NO2 和0.3mol NO
B.0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D.0.6mol NO
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