有機化合物G常用作香料。合成G的一種路線如下：

已知以下信息：

① A的分子式為C5H8O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學環(huán)境的氫

② CH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2

③ CH3CHO+CH3CHO、CH3CH＝CHCHO+H2O

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______________，D中官能團的名稱為____________________。

（2）B→C的反應類型為_______________。

（3）D→E反應的化學方程式為_________________________________。

（4）檢驗M是否已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是___________________________。

（5）滿足下列條件的L的兩種同分異構(gòu)體有 種（不考慮立體異構(gòu)）。① 能發(fā)生銀鏡反應 ② 能發(fā)生水解反應。其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（6）參照上述合成路線，設計一條以1-丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠（）的合成路線：___________________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：
（1）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；
若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息進行下列合成

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為、；
（2）反應①的反應類型為加成反應，反應③的反應類型為消去反應；
（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件）：
（4）反應⑤的化學方程式為
（5）的一種同分異構(gòu)體D符合以下條件：①苯環(huán)上有兩條側(cè)鏈 ②苯環(huán)上的一氯代物有2種，則D的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素．已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：下列說法不正確的是（　�。�
A．該原子的質(zhì)量數(shù)為34B．該元素處于第四周期第ⅥA族
C．SeO2既有氧化性又有還原性D．酸性：HClO4＞H2SeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　�。�
A．W、X只能形成一種化合物B．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C．離子半徑：Y＞Z＞XD．X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．結(jié)構(gòu)簡式為的有機物分子1mol，與NaOH溶液混合并水浴加熱，完全反應后，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　　）
A．1molB．2molC．3molD．4mol

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì)）制取金屬鋅的工藝流程如下：回答下列問題：

（1）ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應。

① ZnFe2O4中Fe的化合價是___________，從物質(zhì)分類角度說，ZnFe2O4屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

② 工業(yè)上利用反應ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應中氧化產(chǎn)物是_________（填化學式），每生成1mol ZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________。

（2）酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達到這一目的，還可采用的措施是___________（任答一條）；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有______________。

（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應的離子方程式為_______________；試劑X的作用是___________。

（4）鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護的一種有效方法。按圖甲裝置進行模擬鐵上鍍鋅的實驗，實驗結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質(zhì)的量。

① C電極的電極反應式為______________________________。

② E可以表示的量是_________________________（任寫一種）。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法中不正確的是（ ）

A．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑更符合綠色化學的要求

B．“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨

D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗:先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸,再根據(jù)生成CO2的體積計算出Na2CO3的質(zhì)量,從而進一步計算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量?

請回答下列問題:

（1）該實驗的目的是_________________?

（2）已知20 ℃時,Na2CO3溶解度為21.7 g ,NaOH溶解度為108.3 g?若要將所稱取的樣品恰好溶解,最多需要蒸餾水____________g,溶解樣品所需的儀器是_____________________?

（3）實驗測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如圖所示:

則13.3 g 該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為____________；NaOH的變質(zhì)程度為_________(用質(zhì)量分數(shù)表示)；與NaOH反應消耗的鹽酸體積為________mL?

（4）根據(jù)“與NaOH反應消耗鹽酸的體積”,并對照上述圖像,他們從實驗中還發(fā)現(xiàn)了什么問題?_____________________,并由此得出了什么結(jié)論?_______________ ____________?

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成．DIS系統(tǒng)為化學教學提供了全新的技術(shù)手段和教學平臺．某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點．實驗步驟如下：
（1）用（圖1）酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯（填儀器名稱）中用
水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)（如圖1），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol•L-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線（見圖2）．
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用0.1000mol•L-1的氨水潤洗2～3遍，潤洗的目的是防止氨水被稀釋．
②溶液導電能力隨氨水體積變化的原因是醋酸為弱電解質(zhì)，開始導電性不強，滴入稀氨水，反應生成醋酸銨，為強電解質(zhì)，離子濃度增大，導電性增強，繼續(xù)滴入氨水，體積變大，離子濃度減小，導電性又逐漸減弱．
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是1.000mol•L-1．

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