Question

【題目】在溶液中Cl2可氧化二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4，下圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問題：

（1）A、B、C、D四個裝置中發(fā)生的現(xiàn)象依次是________________、________________、_________________、__________________。

（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物的性質(zhì) ③還原性 ④氧化性。在上圖幾個裝置中對應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是（填序號）

A中_______________B中______________C中________________D中________________。

（3）實(shí)驗(yàn)完畢，將B中溶液取少量于試管中，加熱，現(xiàn)象是_______________，原因是：________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取少量D中溶液于試管中，加入BaCl2溶液和稀鹽酸，現(xiàn)象是：_______________________________________________。

（5）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

（6）請用一個事實(shí)證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)___________________________________。

Answer 1

【答案】 A中紫色石蕊變紅色 B中品紅褪色 C中產(chǎn)生淡黃色渾濁/沉淀 D中溴水褪色 ② ① ④ ③ 溶液恢復(fù)紅色 SO2漂白性具有熱不穩(wěn)定性 產(chǎn)生白色沉淀 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ）H2S+ Cl2= 2HCl+ S （文字表述亦可）

【解析】 (1) SO2+H2OH2SO3,石蕊遇酸變紅，SO2有 漂 白 性，品 紅 褪 色，2H2S+SO2=3S↓+2

H2O，黃 色 渾 濁，Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，溴 水 褪 色；正確答案為：A中紫色石蕊變紅色；B中品紅褪色；C中產(chǎn)生淡黃色渾濁/沉淀；D中溴水褪色；

（2）A中表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；B中表現(xiàn)SO2漂白性；C中表現(xiàn)SO2氧化性；D中表現(xiàn)SO2的 還原性；正確答案為：②；①；④；③；

（3）SO2與有 機(jī) 色 質(zhì) 結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，物質(zhì)褪色，加熱后，不穩(wěn)定的無色物質(zhì)有分解釋放出SO2，物質(zhì)恢復(fù)為原來的顏色；正確答案為：溶液恢復(fù)紅色；SO2漂白性具有熱不穩(wěn)定性；

（4）Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，溶液中含有SO42-，與Ba2+結(jié) 合 成 白 色 沉 淀Ba SO4；正確答案：產(chǎn)生白色沉淀；

（5）足量 的 氫 氧 化 鈉 與 SO2反應(yīng) 生 成 亞 硫 酸 鹽和水；正確答案：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

（6）用 氯 氣置 換出單質(zhì) 硫，即 可證 明 結(jié)論；正 確 答 案：把氯氣通入到氫硫酸溶液中，溶液變黃色渾濁；

或用方程式表示為H2S+ Cl2= 2HCl+ S。