Question

元素周期表中第m號元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為 n，關(guān)于該元素的下列敘述中正確的是（　�。�

A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是m

B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為（n-m）個，核外電子數(shù)肯定為m個

C．其原子質(zhì)量是¹²C原子質(zhì)量的n倍

D．其原子質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量之比約為n：12

Answer 1

分析：A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，計算中子數(shù)；
B、根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計算中子數(shù)，對于電中性原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；陽離子：質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)目=電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)目=電子數(shù)．該微粒不一定是電中性原子；
C、質(zhì)量數(shù)等于近似相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比；
D、質(zhì)量數(shù)等于近似相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比．

解答：解：A、第m號元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為 n，則質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n-m，故A錯誤；
B、第m號元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為 n，則質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n-m，該微粒不一定是電中性原子，所以核外電子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，故B錯誤；
C、質(zhì)量數(shù)等于近似相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，所以原子質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量之比約為n：12，故C錯誤；
D、質(zhì)量數(shù)等于近似相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，所以原子質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量之比約為n：12，故D正確．
故選D．

點評：本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)關(guān)系以及相對原子質(zhì)量，難度不大，注意質(zhì)量數(shù)等于近似相對原子質(zhì)量．