Question

下列說法正確的是（　　）
①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl₂，方法是將氣體通入硝酸銀溶液中
⑤除去HCl氣體中的Cl₂，可將氣體通入飽和食鹽水中．

A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤

Answer 1

分析：①氯氣和氫氣在沒有條件下不反應(yīng)；
②氫氧化鈣的溶解性較小；
③氯水中次氯酸有強(qiáng)氧化性，久置的氯水中次氯酸含量較低；
④氯化氫、氯氣都和硝酸銀溶液反應(yīng)；
⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解．

解答：解：①氯氣和氫氣在點燃或光照條件下能產(chǎn)生爆炸，在沒有條件下不反應(yīng)，故錯誤；
②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯誤；
③次氯酸有強(qiáng)氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯水中次氯酸含量較少，強(qiáng)氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的，故正確；
④氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HCl氣體中是否混有Cl₂，故錯誤；
⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以除去HCl氣體中的Cl₂，可將氣體通入飽和食鹽水中，故正確；
故選D．

點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，知道氯水中存在的微粒及其性質(zhì)即可解答，注意新制氯水和久置氯水的區(qū)別，為易錯點．