Question

銅鋅原電池如圖工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�

A．正極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺

B．電池總反應(yīng)為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

C．鹽橋主要作用是形成回路、中和兩極電荷

D．鹽橋中的Cl^-移向CuSO₄溶液

Answer 1

分析：原電池中負(fù)極為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，在外電路中，電子從負(fù)極移向正極，溶液中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，反應(yīng)的總方程式為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

解答：解：A．鋅作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．電池總反應(yīng)和沒有形成原電池的氧化還原反應(yīng)相同，為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故B錯(cuò)誤；
C．加了鹽橋后，原電池放電時(shí)，帶負(fù)電離子（Cl-）會(huì)流到負(fù)極處，帶正電離子（K+）流到正極，中和兩極上的電荷，形成閉合回路，從而保持兩邊溶液電中性而保證電流的穩(wěn)定，故C正確；
D．在溶液中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以氯離子向硫酸鋅溶液移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查原電池原理，鹽橋在原電池中的作用是代替了單一溶液體系，電子的流向問題是學(xué)生普遍感到困難的一個(gè)考點(diǎn)．