Question

實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl　146g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)；②用87gMnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)．所得的氯氣

1. A.
   ①比②多
2. B.
   ②比①多
3. C.
   一樣多
4. D.
   無法比較

Answer 1

B
分析：用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)，理論上應(yīng)生成1mol氯氣，但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小變稀到一定程度，不會和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，所以實(shí)際產(chǎn)生氯氣小于1mol；用87gMnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)．通過化學(xué)方程式計算可得，生成氯氣為1mol；比較得出答案．
解答：反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
理論計算：①含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)，4HCl～Cl₂，可得氯氣1mol，但隨鹽酸濃度變稀，溶質(zhì)HCl不可能全部反應(yīng)，故實(shí)際生成氯氣應(yīng)小于1mol；
②用87gMnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)，因?yàn)闈恹}酸足量，可以使87gMnO₂全部反應(yīng)，故生成氯氣為1mol；所以②＞①；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理，化學(xué)方程式計算，主要考查濃度變稀后的鹽酸不會與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣．