Question

對0.2mol·L^-1碳酸鈉溶液的微粒濃度分析正確的是

1. A.
   [Na⁺]＞[CO₃^2-]＞[OH^-]＞[HCO₃^-]＞[H⁺]
2. B.
   [Na⁺]+[H⁺]＝[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]
3. C.
   [OH^-]=[H⁺]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]
4. D.
   [CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]=0.2mol·L^-1

Answer 1

AD
碳酸鈉為強減弱酸鹽，其溶液發(fā)生如下電離和水解過程：
Na₂CO₃====2Na⁺+CO₃^2-
CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-
HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-
故溶液中存在的微粒有Na⁺、H⁺、OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃等，它們的濃度關系：[Na⁺]＞[CO₃^2-]＞[OH^-]＞[HCO₃^-]＞[H⁺]。按電荷守恒分析其濃度關系：
[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]
按物料守恒分析其濃度關系：
[Na⁺]=[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]
∵[Na⁺]=0.2mol·L^-1， ∴[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]=0.2mol·L^-1。