[三選一----物質結構與性質]
下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素。
請回答下列問題：
（1）寫出元素⑥的基態(tài)原子電子排布式__________，元素⑦位于_____________區(qū)。
（2）元素②和③的第一電離能大小順序是__________（用元素符號表示）。請寫出由第二周期元素組成的與N3-互為等電子體的離子的化學式_________ ，其空間立體結構為___________。
（3）在測定①和④形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得值一般高于理論值，其主要原因是____________。
（4）在葉綠素a中含有元素⑤，下圖是葉綠素a的部分結構，在該分子中C原子的雜化類型有___________。
        
（5）②和⑦形成某種化合物的晶胞結構如上圖所示（每個球均表示1個原子，其中②顯-3價），則其化學式為________________。
（1）1s22s22p63s23p63d54s1  ;   ds
（2）N > O  ;   NO2+ ; 直線形
（3）HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子(HF)n
（4）sp和sp2
（5）Cu3N
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

【三選一—物質結構與性質】
Ⅰ．A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：
⑴當n=2時，AB2屬于_______分子（填“極性”或“非極性”），分子中有_______個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是_______雜化。
⑵當n=3時，A與B形成的晶體屬于_______晶體。
⑶若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。
Ⅱ．⑴下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是__________(請用相應的編號填寫)
⑵①與N2O互為等電子體的陰離子為______________（填一種即可）；②根據(jù)價層電子對互斥模型確定ClO3－離子的空間構型為______________。
⑶已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為___________。
⑷下圖是金屬鋁晶體結構的示意圖。已知金屬鋁的密度為2.7g/cm3，則緊鄰的鋁原子的半徑為_____________cm。（已知=4.04） 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

【三選一—物質結構與性質】  
已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成的化合物的分子式是XY4。
試回答：   
(1)X元素原子基態(tài)電子的排布式為____；Y元素原子最外層電子的軌道表示式為___。   
(2)若X、Y兩元素電負性分別為1.8和3.0，則XY4中X與Y 之間的化學鍵為____（填“共價鍵”或“離子鍵”）。   
(3)該化合物的空間結構為____，中心原子的雜化類型為 ___，分子為____（填“極性分子”或“非極性分子”）。   
(4)該化合物在常溫下為液體，該化合物中分子間作用力是___。   
(5)該化合物的沸點與SiCl4比較，____（填化學式）的較高，原因是____。

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科目：高中化學 來源：山東省模擬題 題型：填空題

【三選一—物質結構與性質】
水是我們非常熟悉的物質，自然界的一切生命活動都離不開水。
（1）水分子中氧原子的雜化軌道類型為___________。H2O與H+以配位鍵結合成H3O+的立體結構為_____________。
（2）下列元素的電負性數(shù)據(jù)：H:2.1，O:3.5，F(xiàn):4.0。 OF2與水的立體結構相似，但水分子的極性比OF2強得多，其原因有： ①OF2中氧原子上有兩對弧對電子，抵消了F-O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性； ②從電負性上看，原因是_______________。
（3）污水中常含有Cr3＋、Ag＋、Hg2＋等，需要加以處理。寫出Cr3＋的電子排布式：_____________。
（4）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結構的晶體，冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣較多的化合物。其中冰一VII的晶體結構為一個如圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍________個水分子以氫鍵結合，晶體中，1mol水可形成_____________mol氫鍵。

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科目：高中化學 來源：河南省模擬題 題型：推斷題

【三選一----物質結構與性質】 
有 X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。
請回答下列問題：
（1）由X、Y構成的10電子化合物的分子式為___________；基態(tài)Y原子的核外電子排布式為___________；
（2）離子Z3-的中心原子軌道雜化類型為____________，離子Z3- 的空間構型為___________；
（3）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是____________ 。
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是______________。
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是____________，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H2WCl3，反應的化學方程式為_____________。

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