元素周期表中前7個周期的元素種數(shù)如下表所示，請分析周期表與元素種數(shù)的關系，然后推測第八周期 最多可能含有的元素種數(shù)是
[     ]
A．18
B．32
C．50
D．64
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?咸陽模擬）[化學-選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L層有1對成對電子且其單質是空氣的主要成分．C原子的L層p軌道中有5個電子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1． E跟C可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖．請回答：
（1）A與D形成的最簡單化合物的分子式是
SiH4
SiH4
，該分子的立體構型是
正四面體
正四面體
．該分子屬于
非極
非極
（填“極性”或“非極性”）分子
（2）C與D形成的化合物晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．B單質分子中含
1
1
個σ鍵
2
2
個π鍵
（3）C的電子排布圖

（4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學式為
CaF2
CaF2
；若設該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
（只要求列出算式）．
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出8種元素的電負性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關問題：
①估計鈣元素的電負性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2

②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于17時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlC13中形成的化學鍵的類型及其理由是
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學鍵為共價鍵
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學鍵為共價鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）

       X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四種常見的元素。已知：W基態(tài)原子有7個軌道填充了電子；Y與Z原子最外層的電子數(shù)相同，但Y的原子半徑比Z��；ZY2和Y3都具有漂白性，它們分子的空間構型都是V型；X的合金在生活中有非常廣泛的用途，X分別與Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的質量分數(shù)分別為72.4％和63.64％；丙是由X、Y、Z三種元素組成的一種常見的還原劑，在溶液中反應1個陽離子失去1個電子。

（1）W基態(tài)原子的最外層（價層）的電子排布式為                          ；X3+最外層電子數(shù)為             ；Y、Z、W三種單質與Y、W兩元素形成的化合物四種物質的熔點從高到低的排序是         。（填化學式）

（2）寫出在溶液中，丙與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式：         。

（3）檢驗ZY2的方法是（寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象）            。

（4）高溫下甲與W單質劇烈反應。在25℃、101kPa下測得每轉移3mol e-放熱416.4kJ該反應的熱化學方程式是                         。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省高三第一次統(tǒng)考理科綜合試卷化學部分（解析版） 題型：填空題

（14分）

       X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四種常見的元素。已知：W基態(tài)原子有7個軌道填充了電子；Y與Z原子最外層的電子數(shù)相同，但Y的原子半徑比Z��；ZY2和Y3都具有漂白性，它們分子的空間構型都是V型；X的合金在生活中有非常廣泛的用途，X分別與Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的質量分數(shù)分別為72.4％和63.64％；丙是由X、Y、Z三種元素組成的一種常見的還原劑，在溶液中反應1個陽離子失去1個電子。

（1）W基態(tài)原子的最外層（價層）的電子排布式為                           ；X3+最外層電子數(shù)為              ；Y、Z、W三種單質與Y、W兩元素形成的化合物四種物質的熔點從高到低的排序是          。（填化學式）

（2）寫出在溶液中，丙與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式：          。

（3）檢驗ZY2的方法是（寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象）             。

（4）高溫下甲與W單質劇烈反應。在25℃、101kPa下測得每轉移3mol e-放熱416.4kJ該反應的熱化學方程式是                          。

 

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科目：高中化學 來源：2011年陜西省咸陽市高考化學模擬試卷（三）（解析版） 題型：填空題

[化學-選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L層有1對成對電子且其單質是空氣的主要成分．C原子的L層p軌道中有5個電子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1． E跟C可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖．請回答：
（1）A與D形成的最簡單化合物的分子式是    ，該分子的立體構型是    ．該分子屬于    （填“極性”或“非極性”）分子
（2）C與D形成的化合物晶體類型是    ．B單質分子中含    個σ鍵    個π鍵
（3）C的電子排布圖   
（4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學式為    ；若設該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是    （只要求列出算式）．
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出8種元素的電負性數(shù)值：
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.82.12.53.00.8
請回答下列有關問題：
①估計鈣元素的電負性的取值范圍：    ＜X＜   
②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于17時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlC13中形成的化學鍵的類型及其理由是    ．

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