下列化學(xué)方程式中,Q1、Q2、Q3表示反應(yīng)所放出的熱量：

① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ； ② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ；

③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；

其中Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為

A．Q1 = Q2 = Q3　　 B．2Q3 = Q1 < Q2　　　 C．Q3 < Q2 < Q1　　 D．Q1 < Q2 < 3Q3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度下，下列三個(gè)熱化學(xué)方程式中Q值的關(guān)系是（　�。�
（1）2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q1
（2）2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q2
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）→H2O（g）+Q3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．（單位：kJ?mol-1）
鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O ？ H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：
鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)
鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)
．
所以CF4的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl4
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“差”或“相同”）
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通過計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為
183
183
．
（3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論：
原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：
393
393
kJ?mol-1＜E（H-O）＜
565
565
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如：H(g)+I(g)→H-I(g)+297kJ 即H-I鍵的鍵能為297kJ·mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量。化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
閱讀上述信息，回答下列問題：
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性____（填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范 圍____<C-Br鍵能<____。
(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-QkJ/mol；通過計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為________。由熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(s)=2H2S(g) △H=-224. 5kJ/mol，以及表中數(shù)值可計(jì)算出1mol
S2(s)氣化時(shí)將____（填“吸收”或“放出”）____kJ熱量。
(3)共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱對(duì)化學(xué)反應(yīng)有很大的影響。鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)，RF、
RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由大到小的順序是____________。
(4)有人認(rèn)為：H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)？如不贊同，請(qǐng)說出你的解釋：________________。
(5)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：
①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）______（填“能”或“不能”）。
②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固____（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫出一條：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）

（1）右圖是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能

量變化的曲線圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

______        ________________________。

 

  

（2）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297kJ，即H－I鍵的鍵能為297kJ·mol－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297kJ的熱量。化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。(單位：kJ·mol－1)

鍵能

鍵能

鍵能

H－H

436

Cl－Cl

243

H－Cl

432

S＝S

255

H－S

339

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－F

565

C－O

347

H－O

464

閱讀上述信息，回答下列問題：

①你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：

________________________________________________________________。

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)  △H＝－Q kJ· mol－1；通過計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為       ___      。

③有人認(rèn)為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)？如不贊同，請(qǐng)說出你的解釋：

                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省宿遷市沭陽縣高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．
鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243C-F427
H-N393H-O？H-F565
C-Cl330H-S339H-Cl431
C-O347C-I218H-Br366
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：______．
所以CF4的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl4______（填“強(qiáng)”或“差”或“相同”）
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通過計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為______．
（3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論：______．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：______kJ?mol-1＜E（H-O）＜______kJ?mol-1．

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