8．下列物質(zhì)中最難電離出H+的是（　�。�
A．CH3COOHB．C2H5OHC．H2OD．HCl

分析 根據(jù)酸性越強(qiáng)電離生成H+越容易，則最難電離出H+的是酸性最弱的物質(zhì)或非電解質(zhì)．

解答 解：A．CH3COOH是一種弱酸，CH3COOH?CH3COO-+H+在水溶液中能電離出H+；
B．C2H5OH屬于非電解質(zhì)，在水中不電離，則不會(huì)電離出H+；
C．水屬于極弱電解質(zhì)，能微弱電離生成H+；
D．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；
四種物質(zhì)的酸性關(guān)系為HCl＞CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，即最難電離出H+的是C2H5OH，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離程度比較，注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確酸性強(qiáng)弱與電離生成H+的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．x、y為兩種短周期元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　�。�
A．x的原子半徑大于y的原子半徑
B．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性
C．x陰離子的半徑小于y陽(yáng)離子的半徑
D．x的第一電離能大于y 的第一電離能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子半徑Z＜M＜X
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的強(qiáng)
C．X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的大
D．單質(zhì)沸點(diǎn)：M＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂
B．和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和④斷裂
C．和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂
D．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．蘸有濃硫酸的紙片會(huì)發(fā)黑，主要是濃硫酸具有（　　）
A．吸水性B．氧化性C．脫水性D．酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)，前者是純凈物，后者是混合物的是（　�。�
A．玻璃、綠礬B．液氨、汽油
C．干冰、含鎂60%的氧化鎂D．植物油、空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．Na2O2B．I2C．CaCl2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．汽車(chē)尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車(chē)尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol．
①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L•min）；在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
K=1.25．
②反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是cd（填序號(hào)）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng)
c．正反應(yīng)速率             d．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol．
（3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫(huà)出c（NO）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在t℃時(shí)，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將50gNaOH放入220g水中充分?jǐn)嚢韬�，測(cè)得溶液密度為1.2g/mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.02mol/LB．0.5mol/LC．5mol/LD．5.6 mol/L

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