Question

下列各項所給的兩個量，前者一定小于后者的是（　　）
①純水在25℃和80℃的pH；  
②1moI NaHSO₄和1mo1 Na₂SO₄在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)；
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，已電離的水分子數(shù)；
④常溫下，pH為10的氨水溶液和pH為12氨水溶液中所含溶質(zhì)分子數(shù)．

• A、①②
• B、②④
• C、①③
• D、②③

Answer 1

分析：①水的電離為吸熱反應，溫度升高，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減��；
②硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，而硫酸鈉熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸根離子；
③鹽酸抑制了水的電離，而氯化鋁溶液中鋁離子的水解促進了水的電離；
④沒有告訴氨水的體積，無法判斷兩溶液中溶質(zhì)的分子數(shù)．

解答：解：①溫度升高，水的電離程度增大，水電離的氫離子濃度增大，溶液的pH減小，所以純水在25℃的pH大于在80℃的pH，故①錯誤； 
②1moI NaHSO₄在熔融狀態(tài)下電離出1mol鈉離子和1mol、硫酸氫根離子，總共電離出2mol離子；而1mo1 Na₂SO₄在熔化狀態(tài)下電離出2mol鈉離子和1mol硫酸根離子，總共電離出3mol離子，顯然前者小于后者，故②正確；
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，鹽酸抑制了水的電離，而氯化鋁溶液中鋁離子水解促進了的電離，顯然前者小于后者，故③正確；
④常溫下，pH為10的氨水溶液和pH為12氨水溶液中所含溶質(zhì)分子數(shù)；由于沒有告訴氨水的體積，無法計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故④錯誤．
故選D．

點評：本題考查了水的電離、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解等知識，題目濃度中等，注意掌握水的電離及其影響因素，明確酸堿溶液和鹽溶液對水的電離的影響，其中④為易錯點，注意題中缺少氨水的體積．