Question

下列有關(guān)敘述正確的是（    ）

A.元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化

B.元素周期律的實(shí)質(zhì)是因?yàn)樵�素原子最外層電子�?shù)由1→8周期性的變化而引起的

C.半徑由大到小，氧化性由弱到強(qiáng)的是K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，而還原性由弱到強(qiáng)的則是I^-、Br^-、Cl^-、F^-

D.某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R₂O₅，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為28

Answer 1

解析：在早期對(duì)元素周期律的研究過(guò)程中，人們認(rèn)為元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化。隨著深入地研究發(fā)現(xiàn)，如果完全按以上結(jié)論排列，將出現(xiàn)不符合周期性變化的情況。例如，按相對(duì)原子質(zhì)量，Te為127.6，而I為126.9，兩元素都有五個(gè)電子層，但Te最外層電子數(shù)是6，而I是7。如果按相對(duì)原子質(zhì)量大小順序排列，I與Te應(yīng)該互換位置，而這又造成了元素性質(zhì)周期性變化的改變。因此，按元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小順序排列不是元素性質(zhì)呈周期性變化的依據(jù)。因此A項(xiàng)不正確。B項(xiàng)正確。C項(xiàng)從離子結(jié)構(gòu)分析：

故離子半徑大小順序?yàn)閞(K⁺)＞r(Mg²⁺)＞r(Al³⁺)＞r(H⁺)。對(duì)比它們的氧化性，根據(jù)學(xué)過(guò)的金屬活動(dòng)性順序表，它們?cè)�子的還原性由鉀到氫逐漸減弱，反過(guò)來(lái)它們離子的氧化性漸增。命題信息是正確的，但題中后半部，I^-、Br^-、Cl^-、F^-半徑是逐漸減小。I^-、Br^-、Cl^-、F^-還原性應(yīng)由強(qiáng)到弱。而題中卻說(shuō)：“還原性由弱到強(qiáng)的則是I^-、Br^-、Cl^-、F^-”，是錯(cuò)誤的。故C不正確。D項(xiàng)某元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R₂O₅，則R為+5價(jià)。負(fù)價(jià)應(yīng)為-3，其形成氣態(tài)氫化物為RH₃。根據(jù)3H/RH₃=8.8%，R=31，D錯(cuò)。

答案：B