【題目】如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（ ）

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液

C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

【答案】C

【解析】

試題分析：擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起，說明錐形瓶內(nèi)壓強減小，X可能溶于Y或與Y發(fā)生反應(yīng)．

解：A、NH3極易溶于水，NH3溶于水時，錐形瓶中的壓強減小，能夠?qū)е滦馇騛鼓起，氣體X和液體Y可能是NH3和水，故A正確；

B、SO2能夠與NaOH濃溶液反應(yīng)，SO2被吸收，錐形瓶中的壓強減小，能夠?qū)е滦馇騛鼓起，氣體X和液體Y可能是SO2和NaOH濃溶液，故B正確；

C、CO2與稀硫酸不反應(yīng)，難溶于稀硫酸溶液，壓強基本不變，小氣球不能鼓起，氣體X和液體Y不可能是CO2和稀硫酸，故C錯誤；

D、氯化氫不與NaNO3反應(yīng)，但氯化氫極易溶于水，氯化氫溶于水時，錐形瓶中的壓強減小，能夠?qū)е滦馇騛鼓起，氣體X和液體Y可能是氯化氫和NaNO3稀溶液，故D正確；

故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是

A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B.K+、Cl-、SO42-、H+

C.OH-、Na+、Al3+、I-D.H+、Cl-、Ba2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯（CO(OCH3)）是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成：CO2＋2CH3OH→CO(OCH3)2＋H2O。某研究小組在某溫度下，在0.1L恒容密閉容器中投入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和6×10－5mol催化劑，研究反應(yīng)時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖所示。計算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。下列說法不正確的是

A. 在該溫度下，最佳反應(yīng)時間是10h

B. 4～10h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應(yīng)速率是7.5×10－4mol·L－1·h－1

C. 向反應(yīng)體系中添加催化劑，一定能提高反應(yīng)的TON

D. 該合成方法可以利用廉價的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面具有重要意義

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A.a-m=b+nB.a+m=b-n

C.a-n=b+mD.a+n=b-m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了防止氮氧化物對空氣的污染，人們采取了很多措施。

（1）如用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染，發(fā)生的反應(yīng)如下： CH4(g)+2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1。

①下列有關(guān)說法正確的是_________。

A．在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2，當(dāng)體系中n(CH4)/n(NO2)比值不隨時間變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．恒溫恒容時，當(dāng)混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．體系達到平衡后，升高溫度，體系中的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

D．恒溫恒壓時，充入CH4有利于提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻v正(N2) 隨時間的變化曲線：____________

（2）現(xiàn)有的汽車尾氣處理的原理是：NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)，通常使含適當(dāng)比例的NO、CO尾氣通過裝有高效催化劑的處理裝置。請根據(jù)以下相關(guān)數(shù)據(jù)，分析僅使用催化劑能否有效消除NO、CO尾氣污染___________。

反應(yīng)

25℃時的平衡常數(shù)

焓變

反應(yīng)I：2NO(g) N2(g)＋O2(g)

K1=1×1030

△H=－180.5kJ/mol

反應(yīng)II：2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)

K2=4×10－92

△H= +566.0kJ/mol

（3）用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。一定溫度下，在某恒定壓強為P的密閉容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，達到平衡狀態(tài)后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且N2(g)的體積分數(shù)為1/3，請計算此時的平衡常數(shù)Kp=________________。（用只含P的式子表示，且化至最簡式）。（備注：對于有氣體參加的反應(yīng)，可用某組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計算平衡常數(shù)，記作KP。如p(NO2)為NO2的平衡分壓，p(NO2)=x(NO2)p，p為平衡總壓，x(NO2)為平衡體系中NO2的物質(zhì)的量分數(shù)。）

（4）用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖（質(zhì)子膜允許H+和H2O通過），電極I發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是_______________，反應(yīng)方程式為_______。

（2）0～10 s的平均反應(yīng)速率v(H2)= ________v(HI)=____________________。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)速率數(shù)值，分析用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)在同一時間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率值是否必須相同？_________________________________________。

（4）能否用I2(s)表達該反應(yīng)的反應(yīng)速率，為什么？__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】摩爾質(zhì)量的單位是( )

A. 克 B. 摩爾 C. 克/摩爾 D. 摩爾/ 克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊含著大量的能量

B.綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類所利用

D.吸熱反應(yīng)沒有利用價值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】每年的6月26日是世界禁毒日。下列物質(zhì)中不屬于毒品的是

A.大麻B.冰毒C.海洛因D.小蘇打

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