Question

13．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
• B． 從1L 2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，該溶液中氫離子的濃度為4mol/L
• C． 配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盤天平稱取食鹽2.9g
• D． 中和100mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH為8g

Answer 1

分析 A、水的體積不等于溶液的體積；
B、從1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，該溶液的濃度不變；
C、該溶液氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，根據(jù)n=cV計算氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氯化鈉質(zhì)量；
D、根據(jù)H⁺+OH^-=H₂O計算．

解答 解：A、水的密度與NaCl溶液的密度不等，則配制后溶液的體積不等于1L，故A錯誤；
B、溶液為均一的混合物，從1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，該溶液的濃度不變，氫離子的濃度為4mol/L，故B正確；
C、氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，配制100mL該溶液需用NaCl質(zhì)量為0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.925g，天平精確到0.1g，所以需要稱量氯化鈉質(zhì)量為2.9g，故C正確；
D、根據(jù)H⁺+OH^-=H₂O，需要NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L×2=0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×40g/mol=8g，故D正確．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意水的密度與NaCl溶液的密度不等，水的體積不等于溶液的體積．