Question

7．根據(jù)電離平衡常數(shù)（用K_a表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

物質(zhì)	HF	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)（Ka）	7.2×10-4	Kal=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂ O（l）△H=-67.7kJ•
mol^-1�、贖⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4KJ•mol^-1．
（2）將濃度為0.1mol•L^-1的HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各項中的值將增大的是CD．
A．c（H⁺）     B．c（H⁺）•c（OH^-）   C.$\frac{c（H+）}{c（HF）}$       D.$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$
（3）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1 HF溶液中HF電離程度增大的是d．（請?zhí)钭帜盖易⒁鈪^(qū)分大小寫，大小寫填錯不得分）
a．升高溫度             
b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸
c．加入少量NaF固體     
d．加水稀釋．

Answer 1

分析 （1）利用蓋斯定律分析，注意氫氟酸是弱電解質(zhì)；
（2）氫氟酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋其溶液促進氫氟酸電離，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
（3）電離吸熱，影響弱酸電離平衡移動的因素有溫度、各微利濃度．

解答 解：（1）通過表格知，氫氟酸是弱電解質(zhì)，將方程式①-②得HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4KJ•mol^-1，
故答案為：HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4KJ•mol^-1；
（2）氫氟酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋其溶液促進氫氟酸電離，
A．稀釋過程中促進氫氟酸電離，但c（H⁺）減小，故A錯誤；
B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c（H⁺）•c（OH^-）不變，故B錯誤；    
C．稀釋過程中促進氫氟酸電離，氫離子個數(shù)增大，氟化氫分子個數(shù)減小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$ 增大，故C正確；
D．稀釋過程中促進氫氟酸電離，氫離子濃度降低，氫氧根離子濃度增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大，故D正確；
故答案為：CD；
（3）a、據(jù)（1）中的方程式HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4KJ•mol^-1可知，HF電離放熱，升溫其電離程度減小，故a錯誤；
b、加入鹽酸，氫離子濃度增大，電離平衡逆向移動，故b錯誤；
c、加入NaF，氟離子濃度增大，平衡逆向移動，故c錯誤；
d、加水稀釋，平衡正向移動，0.10mol•L^-1 HF溶液中HF電離程度增大，故d正確；
故答案為：d．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電離平衡移動及電離方程式書寫，為高頻考點和常見題型，題目難度不大．