【題目】綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.某化學(xué)興趣小組同學(xué)采用以下方法測定某綠礬樣品純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

(1)a步驟中定容時(shí),如果仰視會使所配溶液濃度___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(2)滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為______(填儀器名稱)。

(3)判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是_______________。

(4)寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe2+的離子反應(yīng)方程式:_____________。

(5)計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

【答案】 偏低 酸式滴定管 滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 0.975或97.5%

【解析】1)仰視時(shí)液面超過刻度線;

2)根據(jù)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,一般用硫酸酸化分析;

3)根據(jù)高錳酸鉀溶液顯紅色分析;

4)高錳酸鉀能把亞鐵離子為氧化鐵離子,自身被還原為錳離子;

5)根據(jù)方程式計(jì)算。

1a步驟中定容時(shí),如果仰視,則液面超過刻度線,因此會使所配溶液濃度偏低;

2)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,一般用硫酸酸化,所以滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管;

3)高錳酸鉀溶液顯紅色,因此判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。

4)高錳酸鉀能把亞鐵離子氧化為鐵離子,自身被還原為錳離子,Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),得到5個(gè)電子,鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià),失去1個(gè)電子,所以酸性高錳酸鉀滴定Fe2+離子的反應(yīng)方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

5)反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.01000mol/L×0.02L0.0002mol,根據(jù)方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知消耗亞鐵離子是0.001mol,所以根據(jù)鐵原子守恒可知上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

練習(xí)冊系列答案
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(1)當(dāng)y=8時(shí),該粒子可能是__________(分別寫出一種陽離子和一種陰離子)。

(2)當(dāng)x-y=10時(shí),該粒子為_______(選填“原子”或“陽離子”、“陰離子”)。

(3)請寫出工業(yè)上制取y=7元素對應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)方程式:________________。

Ⅱ.現(xiàn)有 ①BaCl2晶體 ②金剛石 ③碘片 ④干冰 ⑤二氧化硅 ⑥氫氧化鉀 ⑦鈉 七種物質(zhì),請按下列要求回答(填序號):

(1)屬于只含離子鍵的離子晶體的是____________(填序號,下同)。

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A. 5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(Lmin)

B. 5 min時(shí),容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L

C. 該可逆反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大

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C. 2mol SO3g)的總能量一定低于2mol SO2g)和1mol O2g)的總能量

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B. 亞硝酸鈉可以加到食品中,但添加量要符合規(guī)定

C. 反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為

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