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【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨做電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（ ）中而形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（ ）
A.電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
B.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極
C.電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4：1

【答案】D
【解析】解：A．鋰性質活潑，易與水反應，則電解質為非水溶液，故A錯誤； B．該電池的負極材料為鋰，被氧化生成LiCl和Li2SO3 ， 故B錯誤；
C．根據總反應8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為S，故C錯誤；
D．根據總反應8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，8mol鋰反應失去8mol電子，生成2molS，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4：1，故D正確．
故選D．
該電池的負極材料為鋰，性質活潑，易與水反應，則電解質為非水溶液，根據總反應8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為S，由反應的總方程式可知金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電石渣為原料制備KClO3的流程如圖1：
（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行．氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應，Ca（ClO）2進一步轉化為Ca（ClO3）2 ， 少量Ca（ClO）2分解為CaCl2和O2 ． ①生成Ca（ClO）2的化學方程式為；
②提高Cl2轉化為Ca（ClO3）2的轉化率的可行措施有（填序號）．
A．適當減緩通入Cl2速率B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化過程中Cl2轉化為Ca（ClO3）2的總反應方程式為6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾． ①濾渣的主要成分為（填化學式）．
②濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2的物質的量之比n：n1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉化為KClO3 ， 若溶液中KClO3的含量為100gL﹣1 ， 從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列詩句或成語只涉及物理變化的是 （ ）

A. 爆竹聲中一歲除 B. 鐵杵磨成針 C. 野火燒不盡 D. 百煉成鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是

A. 22.4LO2所含的原子數(shù)目為NA B. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C. 1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D. 0.5molCl2中含有0.5NA 個氯原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ?mol﹣1
B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ?mol﹣1
C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ?mol﹣1
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ?mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列實驗的描述不正確的是（ ）

A.圖（a）所示的實驗：根據檢流計（G）中指針偏轉的方向比較Zn,Cu的金屬活潑性
B.圖（b）所示的實驗：根據小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C.圖（c）所示的實驗：根據溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應測定中和熱
D.圖（d）所示的實驗：根據兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）N2O4（g）是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）
A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B.用裝置①進行電鍍，鍍件接在b極上
C.裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D.裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題．已知：CO （g）+H2O （g）H2 （g）+CO2 （g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

回答下列問題
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ， △H=0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已在一定溫度下，C（s）+CO2 （g）2CO （g）平衡常數(shù)K1；
C （s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）平衡常數(shù)K2則K、K1、K2 ， 之間的關系是；
（3）800℃時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經一段時間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40molCO2 ， 此時v正v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池的總反應是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，則該原電池的組成正確的是(　　)

A

B

C

D

正極

Zn

Zn

碳棒

Cu

負極

碳棒

Fe

Zn

Zn

電解質溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

ZnCl2

A. AB. BC. CD. D

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