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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答:

族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

H

2

C

3

Na

Mg

P

S

Cl

(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是_____。

(2)P、S、Cl三種元素中,非金屬性最強的是____(填元素符號)。

(3)鈉元素最高價氧化物對應水化物的化學式是____,常溫下該水化物溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

(4)如圖為木炭在氧氣中燃燒的能量變化圖,此反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應。

【答案】Mg Cl NaOH > 放熱

【解析】

(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是Mg。

(2)在元素周期表中，從左到右的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，P、S、Cl三種元素處于第三周期,非金屬性最強的是Cl。

(3)鈉元素最高價氧化物對應水化物的化學式是NaOH，常溫下該水化物溶液的pH>7。

(4)木炭在氧氣中燃燒的能量變化，由圖生成物的能量低此反應為放熱反應。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為_____________；

（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_____________操作。

（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為_____________，其作用是_______。

（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是_____________。

（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaClO溶液吸收NO尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同時，NO(轉化為)的轉化率隨NaClO溶液初始pH用稀硫酸調節(jié)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.HClO氧氣NO的能力比NaClO強

B.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大

C.若要吸收4.48LNO，則消耗3molNaClO

D.NaClO溶液中有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(Ag＋濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是(　　)

A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應

D. 斷開K1，閉合K2后，NO向B電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

(1)如圖所示為某實驗小組設計的原電池裝置，依據的氧化還原為(用離子反應方程式表示)_____________________________________。

反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過_____mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為________，這是由于NH4Cl溶液顯____(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因：_____________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式：_________________________________________。

(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，現象是________________，電極反應為_________________________；乙裝置中石墨（1）為____(填“正”“負”“陰”或“陽”)極，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應式為________________，產物常用___________________ 檢驗，反應的離子方程式為 _____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度，進行酸堿中和滴定時，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會使測定結果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

B.滴定過程中不慎有液體濺出

C.滴定前仰視讀數，滴定后讀數正確

D.堿式滴定管未用待測液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作會引起測定結果偏高的是

①滴定時，裝待測溶液的錐形瓶有少量水

②酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準溶液洗

③滴定終點讀數時，仰視

④量取氫氧化鈉溶液時，量取前有氣泡，量取后氣泡消失

A.③B.②③C.②③④D.①②③④

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【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）常溫時，0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。

①溶液的Kw=______（填數值），由水電離的c(H+)=_____molL-1。

②溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)_____c(Al3+)+c(Al(OH)3)（填＞”“＝”“＜”）；

2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)＝_______molL-1（計算式）；

（2）80℃時，0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是______；

（3）常溫時，向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。

①圖中a、b、c、d四個點中水的電離程度最小的是______。

②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為______。

③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____。

（4）NH4Al(SO4)2可做凈水劑，寫出工業(yè)制金屬鋁的化學方程式______；

（5）一種氨燃料電池，使用的電解質溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O；請寫出通入a氣體一極的電極反應式為______；每消耗3.4gNH3轉移電子的物質的量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強的是____（填“①”、“②“或“③”）。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是 _____。

圖1 圖2

（2）25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中加入1L0.2mol·L-1的硝酸銀溶液，充分反應后溶液中c（Cl-）=________（不考慮混合后溶液體積的變化）。

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