【題目】下列反應(yīng)中，不可能在有機(jī)物中引入羧基的是（　　）

A.鹵代烴的水解B.脂類在酸性條件下水解

C.醛的氧化D.烯烴的氧化

【答案】A

【解析】

A.水解時(shí)-X轉(zhuǎn)化為-OH，則鹵代烴水解可引入羥基，A符合題意；

B.脂類在酸性條件下水解生成-COOH，可引入羧基，B不符合題意；

C.醛的氧化中，-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH，引入羧基，C不符合題意；

D.烯烴的氧化生成醛或酮或羧酸，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-CHO或羰基或-COOH，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明有關(guān)反應(yīng)條件：

（1）2-溴丙烷消去反應(yīng)方程式________________________________；

（2）1,3-丁二烯的加聚反應(yīng)方程式____________________________；

（3）CH3CH2CHO與新制Cu(OH)2反應(yīng)的方程式_________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，當(dāng)其完全燃燒時(shí)所需O2體積為（ ）
A.3VL
B.2VL
C.VL
D.0.5VL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3 ， 在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（ ）
A.原子數(shù)
B.分子數(shù)
C.體積
D.物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)?/span>FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入(　)

A. Fe(SCN)3 B. 鐵片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問(wèn)題都和CO的使用有關(guān)。

（1）利用CO生產(chǎn)乙醇: 2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)ΔH1

又已知：H2O(l)＝H2O(g)ΔH2 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）。下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是____（填字母）。

A．使用高效催化劑 B．降低反應(yīng)溫度

C. 增大體系壓強(qiáng) D．不斷將CH3OCH3從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

（3）采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。

①合成甲醇的反應(yīng)為_______（填 “放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_____________。

③達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_________L。

④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是( )

A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-

C. H+、Ca2+、Cl-、CO32- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。己知：酸性條件下，錫在水洛液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化、易水解生成堿式氯化亞錫(Sn(OH)Cl)；SnCl4極易水解。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（2） SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因____________。

SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

①操作Ⅰ是___________。

②加入Sn粉的作用有兩個(gè)：a.調(diào)節(jié)溶液pH； b.__________.

③反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是______________。

（4）錫粉可用于微電子器件生產(chǎn)，該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①將1.2g試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入過(guò)量的FeCl3；③用0.1 mol/L的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+ (己知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液32mL。則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

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