6．25℃時(shí)，100mL　0.1mol/L的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三種溶液中，相關(guān)微粒存在如下關(guān)系：c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）
B．三種溶液中離子濃度c（X-）＜c（Y-）＜c（Z-）
C．將三種溶液均加水稀釋到1000mL后，三種溶液的pH分別為8、9、10
D．HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)，電離平衡常數(shù)K（HX）＞K（HY）＞K（HZ）

分析 常溫下，0.1mol/L的三種鹽溶液NaX．NaY．NaZ的PH分別為7、8、9，對(duì)于弱酸，其酸性越弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，說(shuō)明HX為強(qiáng)酸，HY、XZ為弱酸，且酸性HY＞XZ，由此分析解答．

解答 解：A、NaX電離后不水解，X-的物質(zhì)的量濃度c（X-）=0.1mol/L，NaY、NaZ電離后都部分水解，根據(jù)物料守恒可知：c（Y-）+c（HY）=0.1mol/L；c（Z-）+c（HZ）=0.1mol/L，所以c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ），故A正確；
B、酸越弱水解的程度越大，離子濃度越小，所以c（X-）＞c（Y-）＞c（Z-），故B錯(cuò)誤；
C、三種溶液均加水稀釋到1000mL后，NaX的PH等于7，而對(duì)NaY、NaZ溶液的水解起促進(jìn)作用，故C錯(cuò)誤；
D、電離平衡常數(shù)對(duì)弱電解質(zhì)HY、XZ，而HX完全電離，無(wú)電離平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的酸越弱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C．2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44gCO2中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NA
C．1mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA
D．1molFe在足量的Cl2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．當(dāng)今世界各國(guó)充分認(rèn)識(shí)到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一．
（1）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過(guò)程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問(wèn)題．其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4：
氧化后的海水需要加入NaOH，與之混合后才能排放．該操作的主要目的是NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)
（2）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來(lái)處理含S02的煙氣的流程如圖所示：
①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+OH-=HSO3-．
②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是

（3）空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴．

①通入空氣吹出Br2，并用Na2C03吸收的目的是富集溴．
②反應(yīng)③中每生成3mol Br2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的5mol．
③為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中b填字母）．
a．通入HBr    b．加入NaBr溶液    c．加入Na2C03溶液    d．加入Na2SO3溶液
（4）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等陽(yáng)離子．對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂．
①?gòu)碾x子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+．
②電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母）．
A．Ar    B．C02    C．空氣    D.02    E．水蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述合理的是（　　）
A．可用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體
B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可用銅制攪拌棒代替玻璃環(huán)形攪拌棒
C．用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液
D．用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，測(cè)得溶液的pH都偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E，B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H．上述反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示：

（1）B的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)5個(gè)峰．
（2）E中含有官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（3）若C的氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C的化學(xué)名稱為2-丙醇，則A對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是C與F．
（5）G發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（6）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有3種，①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是． （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
WZ
A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
D．X的陰離子比Y的陰離子離子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如圖所示為元素周期表的前四周期，現(xiàn)有a-j十種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示：

（1）上述元素表格中，元素g的最外層電子數(shù)為3；
（2）上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素與原子半徑最小的元素形成化合物的電子式為K+[：H]-；
（3）最高價(jià)氧化物可用于制作光導(dǎo)纖維的元素是Si（填元素符號(hào)）；
（4）某同學(xué)將7.8gf，g的合金投入0.8L的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L．請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
①合金中各物質(zhì)的物質(zhì)的量；
②稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL 0.1000mol•L-1一元酸HA（pKa=-lgKa=4.75）溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．可用酚酞作該滴定的指示劑
B．當(dāng)溶液中c（H+）+c（OH-）=2×10-7時(shí)，c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時(shí)，c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）
D．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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