Question

往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成一氧化氮氣體448mL（標準狀況）。則反應前的混合溶液中含硝酸的物質的量為

A．0.02mol

B．0.08ml

C．0.10mol

D．0.16mol

Answer 1

A

解析試題分析：溶液中氫離子的物質的量是0.1mol，NO的物質的量是0.02mol，轉移0.02mol×3＝0.06mol電子。而銅的物質的量是0.06mol，如果完全反應，則轉移0.12mol電子。所以根據(jù)反應式3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋4H₂O＋2NO↑可知，氫離子是過量的，所以硝酸不足，完全反應，即反應前硝酸的物質的量就是0.02mol，答案選A。
考點：考查硝酸和金屬的有關計算
點評：該題的根據(jù)是進行過量計算。由于在酸性條件下，硝酸鹽也具有氧化性，所以該題在判斷過量問題時，應該用離子方程式進行，如果用化學方程式則會得出錯誤的結論。