Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑤的名稱是 ，表中最活潑的金屬是 （填寫元素符號）。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （填寫元素符號），請寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）元素⑥氫化物的化學(xué)式為 ，其穩(wěn)定性比H2O （填“強”或“弱”）

Answer 1

【答案】（1）硅；K；（2）Al；Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；

（3）H2S；弱。

【解析】試題分析：（1）元素⑤在周期表中位于第三周期第IVA，是Si元素，名稱是硅，由于同一周期的元素原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強，所以表中最活潑的金屬是⑨元素鉀，元素符號是K；（2）表中④元素Al處于金屬與非金屬交接處，其氫氧化物Al(OH)3能與強酸、強堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，是兩性氫氧化物。故形成兩性氫氧化物的元素是Al，該元素的氫氧化物與⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；（3）元素⑥是S，氫化物的化學(xué)式為H2S，由于元素的非金屬性O>S，所以其穩(wěn)定性比H2O弱。