某化學(xué)興趣小組欲探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在保持其他條件相同時，使四份質(zhì)量分數(shù)不同的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2═O2↑+2H2O，其中氧氣生成速率最大的是（　�。�
分析：對應(yīng)氣體或溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大．
解答：解：在保持其他條件相同時，溶液中反應(yīng)物的濃度越大，活化分子的數(shù)目越大，有效碰撞越多，反應(yīng)速率越大，只有選項中D的濃度最大，
故選D．
點評：本題考查濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組欲探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．精英家教網(wǎng)
（一）Na2S2O3溶液的酸堿性
（1）取少量Na2S2O3固體，利用石蕊試液測定Na2S2O3溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和
 
．
A．玻璃棒　　　　 B．試管　　　　　 C．天平　　　　 D．量筒
（2）實驗測得Na2S2O3溶液呈弱堿性，其可能的原因是
 
．
（二）Na2S2O3的熱穩(wěn)定性
（3）另取少量Na2S2O3固體于試管中，按圖1所示進行加熱，該操作可能導(dǎo)致的不良后果有
 
、
 
等．
（三）Na2S2O3溶液與酸反應(yīng)
該組同學(xué)經(jīng)過實驗得到Na2S2O3和酸反應(yīng)的產(chǎn)物是S和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
在實驗中，該組同學(xué)意外發(fā)現(xiàn)Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合時，一分鐘后才出現(xiàn)渾濁．同學(xué)們猜想Na2S2O3和稀H2SO4的反應(yīng)速率較慢．請設(shè)計實驗方案證實他們的猜想．
 
．
（四）Na2S2O3的還原性
利用圖2裝置（夾持與加熱裝置已略去），探究Na2S2O3與Cl2的反應(yīng)．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，取少量B中溶液，加入鹽酸，再滴入BaCl2有白色沉淀生成．請寫出S2O32-被氯氣氧化的離子方程式
 
．
（6）已知：2S2O32-+O2═2SO42-+2S↓、S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．上述實驗過程中觀察到B中有少量淡黃色沉淀生成，該組同學(xué)猜想可能的原因為：
①S2O32-與HCl作用生成淡黃色沉淀
②S2O32-與裝置中殘留的空氣作用生成淡黃色沉淀
為避免淡黃色沉淀生成，應(yīng)對上述實驗進行如下改進：
ⅰ針對猜想①，應(yīng)在A、B間應(yīng)增加一個洗氣瓶，洗氣瓶中盛放的試劑是
 
．
ⅱ針對猜想②，反應(yīng)開始前應(yīng)進行的操作是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在保持其他條件都相同的情況下，使四份質(zhì)量分數(shù)不同的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2＝O2↑+2H2O，其中氧氣生成速率最大的是

A．5％H2O2溶液      B．10％H2O2溶液

C．20％H2O2溶液     D．30％H2O2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)興趣小組欲探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在保持其他條件相同時，使四份質(zhì)量分數(shù)不同的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2═O2↑+2H2O，其中氧氣生成速率最大的是（　�。�
A．5%的H2O2溶液B．10%的H2O2溶液
C．20%的H2O2溶液D．30%的H2O2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省廣州市海珠區(qū)中大附中高二（上）期中化學(xué)試卷（文科）（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)興趣小組欲探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在保持其他條件相同時，使四份質(zhì)量分數(shù)不同的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2═O2↑+2H2O，其中氧氣生成速率最大的是（ ）
A．5%的H2O2溶液
B．10%的H2O2溶液
C．20%的H2O2溶液
D．30%的H2O2溶液

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