Question

9．銅、鋅、稀硫酸組成的原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mole^-時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 鋅片溶解65g，銅片上有1molH₂生成
• B． 兩極上溶解和析出的物質(zhì)質(zhì)量相等
• C． 鋅片每溶解1g，銅片上就析出氫氣1g
• D． 鋅片溶解1mol，硫酸就消耗1mol

Answer 1

分析 鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，正極材料是銅，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑，鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺，當(dāng)導(dǎo)線中有2mol電子通過(guò)時(shí)，
負(fù)極上Zn失電子而溶解，Zn片溶解的質(zhì)量=65g/mol×$\frac{2mol}{2}$=65g，
正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銅片上生成氫氣的物質(zhì)的量=$\frac{2mol}{2}$=1mol，生成的氫氣的質(zhì)量為1mol×2g/mol=2g，
A、鋅片溶解了65克，銅片上放出了1mol氫氣，故A正確；
B、鋅片溶解了65克，銅片上放出2g氫氣，兩極上溶解和析出的物質(zhì)質(zhì)量不等，故B錯(cuò)誤；
C、鋅片溶解了65克，銅片上放出2g氫氣，所以鋅片每溶解32.5g，銅片上就析出氫氣1g，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)總反應(yīng)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，所以鋅片溶解了1mol，硫酸就消耗1mol，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)電池反應(yīng)式計(jì)算即可．